科學(xué)家利用Na2CO3溶液噴淋捕捉空氣中CO2，設(shè)計(jì)技術(shù)流程如圖1：

 


請(qǐng)回答下列問題：

（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是____                              。

（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（3）在整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                           。

（4）為研究合成塔反應(yīng)最佳條件，在10 L密閉

容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①對(duì)于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）

說法正確的是__________（填序號(hào)）。

a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大

        b．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)小

         c．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，H2平均速率為

         d．平衡處于A點(diǎn)時(shí)密閉容器溫度從T1變到T2，增大

②300℃時(shí)，若充人1 mol CO2和

3 mol H2，從反應(yīng)開始到平衡，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則平衡常數(shù)K為

        （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。

（5）將制備的甲醇（CH3OH）用于圖3裝置，其中b電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                      ；

當(dāng)銅片質(zhì)量變化19.2 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__   _L。

（1）使反應(yīng)充份發(fā)生或提高反應(yīng)速率（2分）

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分） （3）Na2CO3或碳酸鈉（2分）

（4）①ad（2分）      ②1600/3（2分）    

（5）CH3OH－6e—+8OH—===CO32—+6H2O（2分）；  3.36（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
①6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
②CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
③2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
對(duì)以上反應(yīng)的敘述，正確的是
AB
AB
．（填序號(hào)）
A．最節(jié)能的是反應(yīng)①
B．反應(yīng)②的原子利用率為100%
C．反應(yīng)②中的兩種反應(yīng)物都是可再生的天然物質(zhì)
D．反應(yīng)③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性（與NH3溶于水的原理相似），上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
．
②CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1，寫出工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
．
③據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），該反應(yīng)的△S
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）0，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，推得該反應(yīng)的△H
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一位科學(xué)家利用Zn與某濃度的鹽酸反應(yīng)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，他得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 

Zn的質(zhì)量/g

Zn的形狀

溫度/℃

溶于酸的時(shí)間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

45

25

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

利用上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：

(1)畫出時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖。

(2)利用所畫的曲線圖和上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？

(3)對(duì)比數(shù)據(jù)B與F，解釋F溶于酸那么快的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省江門市高三調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。

（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　   　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。

（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時(shí)，Na＋不斷向       極方向移動(dòng)。

（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。

（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請(qǐng)據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]     KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是                                                               。

 

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