Question

在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300cm²，容積為2L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol^-1
（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應速率可表示為v（C）=

 

；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是

 

．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應速率的表達式v=

△n V

△t

 計算出反應速率v（C）；
（2）A.10～15min未到達平衡，且改變條件，速率增大，反應進行向正反應進行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強；
B.10～15min，反應速率增大，如果降低溫度，反應速率會減小；
C.20min時若縮小了容器體積，則20min時B的物質的量不會變化；
D.20min時A、C的物質的量不變，B的物質的量增大，反應向正反應移動，應增大B的物質的量，可能是增加了B的量．

解答： 解：（1）平均每分鐘生成0.5mol的C，則反應速率v（C）=

0.5mol 2L

1min

=0.25mol/（L?min），
故答案為：0.25mol/（L?min）；
（2）A.10～15min未到達平衡，且改變條件后，反應速率都增大，反應向著正反應方向進行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強，故A正確；
B.10～15min未到達平衡，且改變條件，反應速率都增大，若降低溫度反應速率減慢，故B錯誤；
C.20min時A、C的物質的量不變，B的物質的量增大，反應向正反應移動，應增大B的物質的量；如果縮小容器體積，則20min時B的物質的量不會變化，故C錯誤；
D．20min時A、C的物質的量不變，B的物質的量增大，反應向正反應移動，應該是增大了B的物質的量，故D正確；
故答案為：AD．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率計算、化學平衡的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握化學平衡及其影響因素，明確化學法反應速率的概念及計算方法，（2）中注意根據(jù)改變條件瞬間物質的量的變化．