已知A經(jīng)如右圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D， 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無(wú)色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強(qiáng)酸。
①D的化學(xué)式是           。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應(yīng)方程式是        。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強(qiáng)酸。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式      ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸      噸。

（1）①H2SO4（2分）②酸雨（1分）；2SO2 +2CaCO3+O2＝ 2CaSO4+2CO2（2分）
(2) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分）；200（2分）

解析試題分析：（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，則A是單質(zhì)S。硫在氧氣中燃燒生成SO2，SO2是刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，SO2能使品紅溶液褪色。SO2氧化得到三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即D為強(qiáng)酸硫酸。
①D的化學(xué)式是H2SO4。
②在工業(yè)生產(chǎn)中SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境。根據(jù)示意圖可知，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，氧化鈣吸收SO2生成亞硫酸鈣。亞硫酸鈣不穩(wěn)定，被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈣，從而防止空氣污染，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2 +2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2。
（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體，則A是氨氣。氨氣在氧氣中發(fā)生催化氧化生成NO和水。NO被氧氣氧化生成NO2，NO2溶于水生成強(qiáng)酸硝酸，因此A→B的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。根據(jù)氮原子守恒可知：
NH3～～～～HNO3
17t         63t
34t         m×63%
解得m＝＝200t
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的判斷、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)以及硝酸制備的有關(guān)計(jì)算等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式：KAlSi3O8：________________。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液。
②向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)            （填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有：①蘸取待測(cè)液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察　④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u>          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場(chǎng)所，如圖（其他裝置省略，必要時(shí)可加熱）。

下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是      

A．固體A為無(wú)水硫酸銅時(shí)，可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣
B．固體A為銅時(shí)，可以除去N2中的O2
C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無(wú)水氯化鐵
D．將氨氣和空氣混合氣通過(guò)灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成
Ⅱ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，
a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
 
                   
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
 
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式：
                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br />  
結(jié)論：該氣體具有          性
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為           。
(2) C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
(3)寫(xiě)出鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式                         。
(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：                  (用化學(xué)方程式表示)
(5)Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一瓶無(wú)色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①把混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減�。虎谠偻ㄟ^(guò)堿石灰時(shí)，體積又明顯減��；③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色．則：
（1）混合氣體中一定存在                        ，
（2）一定不存在                                ，
（3）可能存在                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問(wèn)題：

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為        ，F(xiàn)分子的電子式為          。
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為               。
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車(chē)安全氣囊中的主要物質(zhì)。NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
④ X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)                          。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol–1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于          晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為                        。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過(guò)電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為       。
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為       。
（3）下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸  B．加入適量亞硫酸  C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是       。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題


（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是           ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                     。
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式         ；
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是            （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫(xiě)出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一試管NO2，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使NO2被水吸收。
⑴請(qǐng)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		解釋?zhuān)ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
 
①
 		將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動(dòng)試管。
 		試管內(nèi)氣體由　　　　色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，液面上升至試管高度的　　　（離管口）處。
 		 
 
②
 		 
 		 
 		 
 
③
 		重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個(gè)試管。
 		試管內(nèi)充滿無(wú)色液體。
 		總反應(yīng)方程式：
 
⑵在下面方框中畫(huà)出此實(shí)驗(yàn)的裝置簡(jiǎn)圖。

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