【題目】下列關于物質分類的說法正確的是( )

A．稀豆?jié){、煙水晶、氯化鐵溶液都屬于膠體

B．Na2O、MgO、Mn2O7均屬于堿性氧化物

C．氨水、冰醋酸、溴乙烷都屬于弱電解質

D．葡萄糖、油脂、氨基酸都不屬于有機高分子化合物

【答案】D

【解析】

試題分析：A．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，故A錯誤；B．FeO、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故B錯誤；C．氨水是氨氣的水溶液，不是電解質，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，故C錯誤；D．葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質量不大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類

B. 用CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤

D. 用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質如下：

物理性質

制備原理

化學性質

黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65 g/mL

Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應

95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗目的，接口連接的順序為1— — —2—3 —6—7 — — 。

（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為 。

（3）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ，當B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 。

（5）當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，結合反應方程式解釋該現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時_____ (填 “增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵是一種作用力，下列不屬于化學鍵的是 （ ）

A、氫鍵 B、離子鍵 C、極性共價鍵 D、非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為___________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是 （ ）

①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．除去乙醇中微量水用金屬鈉

B．溴苯中混有溴，加入水萃取

C．用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列各問題：

（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

（2）化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，則E（H—Cl）＝________。

②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的ΔH數(shù)據(jù)，根據(jù)ΔH數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標準狀況下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol ③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_______________________________________________________。

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