【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:

1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)

, , ;

2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?

乙中 ____ ,丙中 ______ ;

3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;

4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】1(每空1) F、EC、DB 2(2)乙中出現(xiàn)白色沉淀.丙中品紅未褪色

3(2)吸收SO24(2)C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的為驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,并檢驗(yàn)生成氣體。甲為反應(yīng)裝置,乙檢驗(yàn)二氧化碳,丙檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)變化過程,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液,適當(dāng)加熱,制備膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的敘述,正確的是( )

A.有氧元素參與反應(yīng)B.有氫元素參與反應(yīng)

C.有元素發(fā)生化合價(jià)變化D.有電子的得失或電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”、“<”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,反應(yīng)中氧化劑是____________,還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1

②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比nm=______。

③用含nm的代數(shù)式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問題:

(1)定性分析:

①如圖甲可通過觀察_____________________________________,定性比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng),曾檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn),寫出整個(gè)反應(yīng)過程的兩個(gè)化學(xué)方程式:___________________________________________________。

(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列各題.

(1)常溫下,濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍,pH變化最大的是 (填編號)

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液:

溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù): (填“>”、“=”或“<”,下同)

溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體,濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液變紅,則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_______________________。

(4)研究證實(shí),CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH),則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 (填陰極或陽極),該電極反應(yīng)式是

(5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀[此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1],溶液中Cu2+的濃度是_____________mol·L-1。

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【題目】下列敘述正確的是(
A.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸
D.鹽、堿一定含有金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl)=0.2mol/L,則c(NO3)為(
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.道爾頓提出原子學(xué)說,門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子
C.研究物質(zhì)的性質(zhì),常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
D.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

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