Question

800℃時，在2L密閉容器內充入0.05mol NO和0.25mol O₂，發(fā)生如下反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H＜0．體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．v（N O₂）正=v（O₂）逆      B．容器內壓強保持不變
C．v（NO）逆=2v（O₂）正      D．容器內氣體顏色不變
（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是

 

．
A．適當升高溫度      B．縮小反應容器的體積
C．增大O₂的濃度     D．選擇高效催化劑
（3）計算800℃時該反應的平衡常數K

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡常數的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論；
（2）根據化學反應速率和化學平衡的影響因素進行判斷；
（3）根據各物質的濃度進行計算．

解答： 解：（1）A．v（NO₂）正=v（O₂）逆，反應速率之比與化學計量數之比不等，故A錯誤；
B．反應前后氣體的體積不等，故容器內壓強保持不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故B正確；
C．v（NO）逆=2v（O₂）正，反應速率之比等于化學計量數之比，故v正=v逆，故C正確；
D．NO₂為紅棕色氣體，O₂和NO為無色氣體，故容器內氣體顏色不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故D正確，
故答案為：BD；
（2）A．升高溫度，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．增大壓強，化學反應速率加快，平衡正向移動，故B正確；
C．增大O₂的濃度，化學反應速率加快，平衡正向移動，故C正確；
D．選擇高效催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，故D錯誤，
故答案為：BC；
（3）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
開始濃度 0.25mol/L     0.125mol/L    0
轉化濃度 0.125mol/L   0.0625mol/L 0.125mol/L
平衡濃度 0.125mol/L   0.0625mol/L 0.125mol/L
K=

c2(NO2)

c2(NO)×c(O2)

=

0.125×0.125

0.125×0.125×0.0625

=16，
故答案為：16．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率和化學平衡的影響因素、平衡常數的計算，難度中等．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．