18．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/k物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　00　0.10　0.025
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B．達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的兩倍
D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

分析 對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；
C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始C（H2）為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；
D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，答題時注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體D．石油分餾、煤干餾都可得到烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列大小比較不正確的是（　　）
A．熔沸點(diǎn)：S＜NaCl＜SiO2
B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．鍵角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H
D．鍵長：C-H＜O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（1）上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．壓強(qiáng)P1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若體系壓強(qiáng)由P1升高到P2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N2O4．已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1   ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2   ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是612kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）　已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）414464803436
試通過計算得出該反應(yīng)的△H=+162 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，請問此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對研究能源問題有很大的幫助，請回答以下問題．
（1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，起到蓄熱的作用．
已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，則Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）乙硼烷（B2H6）是一種高能燃料，已知25℃、101KPa 時，0.3mol B2 H6（g）在O2中完全燃燒，生成B2O3（s）和H2O（1），放出649.5kJ熱量．B2H6（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（3）已知在25℃、101kPa時：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
則CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．S   Cl  的原子半徑依次減小
B．Na  Mg 的失電子能力依次增強(qiáng)
C．O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Si   P  的最高價含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學(xué)用語答題）
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑大小順序?yàn)镾2?＞O2?＞Na+；．
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

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