某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A、用25mL量筒量取20.06mL鹽酸
B、用托盤天平稱取5.25g食鹽
C、用100mL燒杯量取80.5mL鹽酸
D、用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸溶液pH在3-4之間
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法,試紙的使用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：A．根據(jù)量筒精確到0.1mL分析；
B．根據(jù)托盤天平精確到0.1g分析；
C．量取鹽酸應(yīng)用量筒，不可用燒杯；
D．根據(jù)廣泛pH試紙的精確度只能達(dá)到1分析．
解答： 解：A．量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到20.06mL，故A錯(cuò)誤；
B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取5.25g的食鹽是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；
C．量取鹽酸應(yīng)用量筒，燒杯是不能量取鹽酸的，故C錯(cuò)誤；
D．廣泛pH試紙的精確度只能達(dá)到1，故用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸溶液pH在3-4之間，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見儀器的使用，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤天平的準(zhǔn)確度．只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17.24%，且相對(duì)分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是
 
．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取
 
ml 4mol/L CuSO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
其中正確的操作順序?yàn)?div id="qemqgui" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
（4）、配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
 

B．定容時(shí)俯視刻度線
 

C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
 

D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取4mol/L的CuSO4溶液
 

E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，未用水洗滌燒杯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時(shí)間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應(yīng)體系溫度      d．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于
 
mol．
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=
 
．
（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．
由圖可知，Q
 
0  （填＜、＞、=），c點(diǎn)v（正）
 
v（逆）    （填＜、＞、=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)如圖裝置的敘述正確的是（　　）
A、這是一個(gè)電解池裝置
B、這是電解NaOH溶液的裝置
C、該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
D、該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾
D、Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.05mol Na分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些
C、Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D、三個(gè)燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖 
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH
C、明礬的化學(xué)式KAlSO4?12H2O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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