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7．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是       （　�。�
A．在標準狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后，所含分子數為0.5NA．
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-數為0.1NA
C．高溫下，16.8g鐵與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
D．0.1mol NaHSO4晶體中含陽離子數為0.2NA

分析 A．N2O4存在平衡：N2O4?2NO2，部分二氧化氮轉化成四氧化二氮；
B．缺少溶液體積，無法計算計算氫氧根離子數目；
C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，結合元素化合價變化判斷，
D．NaHSO4晶體中含有的陽離子為鈉離子，0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol陽離子．

解答 解：A．在標準狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后恰好生成11.2LNO2，物質的量為0.5mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后分子數小于0.5NA，故A錯誤；
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液體積，無法計算氫氧根離子的物質的量及數目，故B錯誤；
C．依據方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，3mol鐵與足量水蒸氣失去8mol電子，16.8gFe物質的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，所以16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8mol電子，失去0.8NA個電子，故C正確；
D．0.1mol NaHSO4晶體中含有01mol鈉離子，含陽離子數為0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，B為易錯點，注意缺少溶液體積，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖．
請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是上到下依次減�。�
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
NH3、H2O、HF分子內存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個電子為7296kJ•mol-1，失去第三個電子為11 799kJ•mol-1，由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
則方法a中反應的熱化學方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應連D電極（填“C”或“D”）
②該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電解池的陽極反應式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原電池中負極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示：
號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①催化劑的效率：實驗①＜實驗②（填“＞”或“＜”）；
②實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．Y的單質可與NaOH溶液反應．
（1）Z的原子結構示意圖為．
（2）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是C1＜S＜A1（用元素符號表示）．
（3）工業(yè)生產單質Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學方程式表示）．
（4）X與Y的化學性質相似，則單質X與NaOH濃溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途，其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可通過反應Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2S2O3制備，步驟如下：
（1）取適量硫粉，用少量乙醇潤濕后，加入到過量的Na2SO3溶液中．乙醇潤濕硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加熱，微沸1小時，完成反應．圖1中儀器a的名稱是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反應后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，從中獲得Na2S2O3晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如圖2所示．）
（4）制備Na2S2O3需在堿性溶液中進行，否則產品易發(fā)黃且會產生一種有刺激性氣味的氣體，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述不正確的是（　　）
A．其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率
B．反應過程中能量關系可用如圖表示
C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D．若設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，標準狀況下正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．氦通常被認為無法形成化合物．直到近幾年，隨著計算化學的發(fā)展，研究人員通過“晶體結構預測”模型進行演算發(fā)現(xiàn)，一定條件下能夠得到氦鈉化合物．經進一步實驗，合成得到Na2He．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2He中各微粒的最外層電子均達到穩(wěn)定結構
B．合成Na2He不可能在常溫常壓下進行
C．定量研究的方法能夠促進化學科學的發(fā)展
D．He與H具有相同的電子層結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入適量的 AgNO3溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有 Cl-
B．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀產生，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論，錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸
B常溫下，向濃硝酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硝酸反應
C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點；氧化鋁＞鋁
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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