有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是
A．若Y(OH)n為強堿，則X(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則HnYOm也一定為強酸
C．若X元素的單質(zhì)是非金屬，則Y元素的單質(zhì)也一定是非金屬
D．若Y的最低負價為－n，則X的最低負價也一定為－n
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）同一短周期元素的電子層數(shù)__________，但隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸__________、原子半徑逐漸___________，因此失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸_________，所以元素的金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。  第三周期非金屬元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是________________________________________。
（2）日常生活中用于減緩食物腐敗變質(zhì)的措施和方法有__________________________、
________________________________、____________________________________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是     
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是              
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是        
（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D寫出該方程式                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是（    ）
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
下列敘述正確的是（    ）
A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。
（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號是         。
（2）Q與Z形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                   。
（3）A+B→C+D+H2O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。
①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應滿足的關(guān)系是        。現(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個化學方程式表示以上反應
                                    (化學計量數(shù)為最簡整數(shù))，此時溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                    _。
②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽
                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是_ _____，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是________，所含中子數(shù)之比是____    ___，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件下)是________，質(zhì)量之比是________。（10分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族
B．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
C．非金屬元素的最高化合價不超過其元素原子的最外層電子數(shù)
D．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （      ）
A．非金屬性：Y >Z>M
B．原子半徑：M>Z>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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