Question

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質和水，其化學方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。

(7)0.5 mol Q的單質與足量的W單質完全反應，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。

Answer 1

【答案】 )Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O Na＋[······]2－Na＋ 分子 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ H2S＋H2O2===S↓＋2H2O Na＞Al＞S＞O C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

【解析】W、Z最外層電子數(shù)相同，但是Z的核電荷數(shù)是W的2倍，短周期元素中只有O、 S符合；X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，因為Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，所以X是鈉、Y是鋁；根據(jù)五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應原子最外層電子數(shù)之和為20，得出Q為碳元素。

(1)氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；正確答案：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

(2) 鈉與氧形成氧化鈉和過氧化鈉兩種氧化物，過氧化鈉的電子式為；正確答案：。

(3)二氧化碳固態(tài)時為分子晶體；正確答案：分子晶體。

(4)硝酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；正確答案：酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(5)硫化氫與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成單質硫和水，其化學方程式為H2S＋H2O2===S↓＋2H2O ；正確答案：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O。

(6) Na、 Al、S三種元素位于同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以

原子半徑大小為Na>Al>S；O與S為同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，O<S；原子半徑由大到小的順序是Na>Al>S>O；正確答案：Na>Al>S>O。

(7) 0.5 molC與足量的O2完全反應生成CO2氣體，放出196.75 kJ的熱量；反應的熱化學方程式：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)　ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；正確答案：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)　ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。