【題目】已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 CO2（g）+C（s）=2CO（g） △H2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H1＞△H2

C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

【答案】C

【解析】

A. C（s）+O2（g）=CO2（g）和2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，所以△H1＜0，△H3＜0，故A錯(cuò)誤；

B. C（s）+O2（g）=CO2（g）為放熱反應(yīng)，△H1＜0，CO2（g）+C（s）=2CO（g）為吸熱反應(yīng)，所以 △H2＞0，所以△H2＞△H1，故B錯(cuò)誤；

C. 已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2 ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，根據(jù)蓋斯定律可知：①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；

D. 已知：③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 ④4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4 ⑤3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5，根據(jù)蓋斯定律可知：③=×（×④+⑤），因此△H3=×（×△H4+△H5），故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測(cè)得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測(cè)得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽(yáng)”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：

①稱(chēng)取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：

(1)儀器B的名稱(chēng)是_____。

(2)步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。

(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。

A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸

Ⅱ.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。

(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________．

(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值_______________．

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：

C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=____________________．

(4)在微生物作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，原因是_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線(xiàn)中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為___________；

(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為__________；

(4) 泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是______________。

(5)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。

(6)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

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