【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如闬所示.下列說法正確的是( 。
A.a 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)
B.a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相問
C.b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)
D.pH=7時(shí),c(Na+)﹣=c(A)+c(HA)

【答案】C
【解析】解:A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應(yīng)為c(HA)>c(H+),故A錯(cuò)誤;

B.a(chǎn)點(diǎn)A水解,促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)HA過量,溶液呈酸性,HA電離出H+,抑制水的電離,故B錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A水解程度,則存在c(A)>c(HA),故C正確;

D.pH=7時(shí),c(H+)=c(OH),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),則c(Na+)=c(A),故D錯(cuò)誤.

故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是

A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵的單質(zhì)及其作合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)某熱電池放電時(shí)總反應(yīng)為4Li+FeS2==Fe+2Li2S。該電池的正、負(fù)極材料分別是_______、____。

(2)Na2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。

Na2FeO4可將水體中NH3轉(zhuǎn)化為N2而除去同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,1mol Na2FeO4最多可脫除NH3的物質(zhì)的量為______________________。

Na2FeO4溶于水,溶液中含六價(jià)鐵的微粒分率(某六價(jià)鐵微粒數(shù)與所有六價(jià)鐵微粒總數(shù)之比)與溶液pH關(guān)系如下圖所示(已知常溫下,H3FeO4+H++H2FeO4,H2FeO4H++HFeO4-,HFeO4-H++FeO42-的電離常數(shù)依次為K1、K2、K3;pK=-lgK)。pH=3時(shí),溶液中主要含鐵微粒濃度從大到的小的順序?yàn)?/span>________________反應(yīng)FeO42-+H2O HFeO4-+OH-pK=______。

(3)CO還原鐵的氧化物時(shí),涉及以下反應(yīng):

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)H1

b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H2

c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)H3

d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H4

相關(guān)反應(yīng)的溫度與混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示:

①反應(yīng)的H>0的是__________(選填a、b、c、d);H4 =_______(H1、H2表示)。

②在恒容密閉容器中,加入7.2gFeO,同時(shí)充入0.1molCO,升高溫度,若恰好處于圖中P點(diǎn)處,CO的轉(zhuǎn)化率為_______,容器中生成單質(zhì)Fe的質(zhì)量為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為______________________;磷的第一電離能比硫大其原因是_____________________________________________。

(2)已知反應(yīng)6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________;P4分子的幾何構(gòu)型是________________________

(3)NP同主族。

NH3的沸點(diǎn)比PH3,其原因是_________________________;NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大,其原因是______________________________________________。

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵,而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因是___________________________________________。

(4)磷化銦是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞如下圖所示,晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________;In原子間距離為a nm In 原子有________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A.BaCl2=Ba2ClB.NaOH=NaOH

C.H2SO4= H22SO42D.KNO3=KN53O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

B. NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸:NH4N32N2↑+2H2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體

C. 0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時(shí)間,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60~150℃餾分

B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2

C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性

D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率

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