【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

【答案】B

【解析】試題分析：A．①為簡單立方堆積、②為體心立方堆積，③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，A錯誤；B．①中原子個數(shù)=8×=1、②中原子個數(shù)=1+8×=2、③中原子個數(shù)=1+8×=2、④中原子個數(shù)=8×+6×=4，B正確；C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④中配位數(shù)=3×8×=12，C錯誤；D．空間利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率順序：①＜②＜③=④，D錯誤；答案選選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

I．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．溶液、水、懸濁液、膠體

C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

請你幫他們完善下列空白：

A

B

C

分類標(biāo)準(zhǔn)

含氧酸

分散系

（3）

不屬于該類別的物質(zhì)

（1）

（2）

Na2CO3

II．“探險隊員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：________________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)

A. 用稀鹽酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓

D. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知： （R、R′代表烴基）

（1）①的反應(yīng)類型是____________________。

（2）②的化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為____________。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（5）⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 (　　)

A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D. Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀

C.氫氧化鐵膠體可以透過濾紙D.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①AB段為_______________________________________________________________;

②BC段為_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。

（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（3）過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：

周期

IA

IIA

ⅢA

IVA

VA

VIA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是______。

(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。

⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______(用對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)。

(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實驗事實是______(填字母序號)。

a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

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