4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到足量的鹽酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．酸性條件下，氫離子優(yōu)先于鈉反應；
B．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．Na投入到足量的鹽酸中，反應生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A錯誤；
B．氨水與氯化鋁反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意熟練掌握判斷離子方程式正誤時的常用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．食用明膠是水溶性蛋白質混合物，具有很高的營養(yǎng)價值，溶于水形成膠體．而工業(yè)明膠中往往含有 超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．  
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．  
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．  
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會發(fā)生丁達爾效應
c．分散質微粒可通過濾紙  
（4）已知膠體的分散質微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜．現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗一種離子，就能證明Na+、Br-透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na+、Br-已透過半透膜；
（5）鉻的化合價除了+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點溶液pH＞7
C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1L 1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012kg12C所含的原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．按照物質的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于（　�。�
①酸 ②能導電  ③含氧酸  ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸 ⑦強電解質．
A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．標準狀況下，將20LCO2和CO的混合氣全通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為（　�。�
A．4LB．8LC．12LD．16L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）H2A為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因為A-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c（H+）/c（OH- ）=104，V1與V2的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知稀溶液中，鹽酸與氫氧化鈉反應生成1molH2O時放熱55.6kJ；1mol H2SO4（aq）與1mol Ba（OH）2（aq）反應的△H=-1584.2kJ/mol；則稀溶液中，Na2SO4與BaCl2反應生成1mol BaSO4（s）的反應熱等于（　�。�
A．-1528.6 kJ/molB．-1639.8 kJ/molC．-1473 kJ/molD．-1695.4 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案