【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程,下列有關(guān)說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B. ①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、SO42-時,必須先除Ca2+后除SO42-
C. 在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
【答案】A
【解析】
A項(xiàng),“侯氏制堿法”的基本原理是:在濃氨水中通入足量的二氧化碳,生成碳酸氫銨溶液,然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末,碳酸氫鈉由于在該狀態(tài)下溶解度很小,呈晶體析出,析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿;B項(xiàng),粗鹽溶于水,加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子,再加入氯化鋇溶液,除去硫酸根離子,最后加碳酸鈉溶液除去鈣離子和鋇離子;或者粗鹽溶于水,先加氯化鋇溶液,除去硫酸根離子,再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子,最后加碳酸鈉溶液,除去鈣離子和鋇離子;C項(xiàng),第④步驟,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,溴元素被還原;D項(xiàng),工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂。
A項(xiàng),“侯氏制堿法”中發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+ NaHCO3反應(yīng),是利用NaHCO3的溶解度比較小的規(guī)律,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),粗鹽溶于水,先加入氫氧化鈉溶液、再加氯化鋇溶液、最后加碳酸鈉溶液,先后除去Mg2+、SO42- 、Ca2+;或先加氯化鋇溶液、加入氫氧化鈉溶液、最后加碳酸鈉溶液,先后除去SO42-、Mg2+、Ca2+;所以沒有先后之分,故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),第③、⑤步驟,溴元素被氧化,第④步驟,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,溴元素被還原,故C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),電解飽和MgCl2溶液制得的是Cl2和H2,工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂,故D項(xiàng)錯誤;正確選項(xiàng)A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA
B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng),生成H2數(shù)目為1.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 18gH218O和2H2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應(yīng))的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)已知該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:Fe+H2OFe3O4+H2(請配平)____。
(2)儀器a的名稱是________。
(3)某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),測量反應(yīng)后生成氣體的體積,計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈),測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。()
(4)將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸溶解并過濾,為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子,小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請你將下表補(bǔ)充完整:
步驟 | 現(xiàn)象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結(jié)論 |
Ⅰ.取樣,滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________ | Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽離子為_______ |
Ⅱ.取樣,滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后先出現(xiàn)____色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?/span>______色 | ①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識回答以下問題。
I.實(shí)驗(yàn)室配制220mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液:
(1)用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。
(2)配制該溶液時需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________等。
(3)誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。
①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
②定容時仰視容量瓶刻度線
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2~3次,轉(zhuǎn)移至容量瓶
II.如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置:
(1)實(shí)驗(yàn)室如果用B裝置制備氨氣,其化學(xué)方程式是___________________________。
(2)若想制得干燥的氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_______(填序號,下同)。
①無水CaCl2 ②堿石灰 ③濃硫酸 ④無水CuSO4
(3)若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的_______。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。
III.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:
B:_____________________________,D:________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B:_____________________________,D:________________________。
(2)另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________。
(3)若E裝置中開始加入200mL 11.8 mol·L-1的濃鹽酸和足量的MnO2固體,反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾所得溶液,加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量的范圍為_____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:
Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O
制備過程如下:
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇瘢偌尤隢a2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計算產(chǎn)率。
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。
(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________。
(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
(5)計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。
Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,密度為ρg·cm-3,則下列說法正確的是( )
A. M 可表示為 B. c 可表示為
C. ω%可表示為 D. ρ可表示為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C. 棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)
B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用
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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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