【題目】A、B、C、D代表4種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿(mǎn)，B元素符號(hào)為；
（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的．C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，D元素的原子的核外電子排布式為 ．

【答案】
（1）
（2）P
（3）
（4）1s22s22p63s23p63d64S2
【解析】解：（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，是8號(hào)氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（2）B元素的原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿(mǎn)，核外電子排布為1s22s22p63s23p3 ， B是15號(hào)的磷，B元素符號(hào)為P，所以答案是：P；（3）前四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy ， 且能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1 ， 此元素為鉻，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為 ，所以答案是： ；（4）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 應(yīng)為Fe元素， 所以答案是：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在時(shí)與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成88 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于聚乙烯的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 聚乙烯是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的

B. 聚乙烯具有固定的元素組成，因而有固定的熔、沸點(diǎn)

C. 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品

D. 聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去． A B+C
（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可生成B，也可只生成C，還可以生成C+B．寫(xiě)出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同物質(zhì)的分子式：
（2）若A與NaOH無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫(xiě)一種）：；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿(mǎn)足的條件是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積為V mL、密度為ρ gcm﹣3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中不正確的是（　�。�
A.c=
B.m=
C.W%= %
D.c=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是

A. 汽油B. 瀝青C. 酒精D. 石蠟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱(chēng)）
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：反應(yīng)結(jié)束后，若要回收催化劑MnO2 ， 需經(jīng)歷的步驟是：溶解→→→干燥
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫(xiě)下列空白：（數(shù)值或單位錯(cuò)位不得分）
（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為；
（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）相等質(zhì)量的CO和CO2 ， 相同條件下的體積之比為 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75gL﹣1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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