（10分）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為       

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水                    B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

 

【答案】

（1）①相同；產(chǎn)生棕黃色的煙；2SO2+O2

②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl    ③NaOH

   （2）A、C     （3）S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）現(xiàn)有以下物質(zhì)：A：Na2O2  B：Al（OH）3  C：純鹽酸  D：CaClO?Cl   E：O3 F：HF  G：Fe（OH）3膠體 H：液氨
（1）屬于氧化物的是：
A
A
（2）屬于混合物的是：
CG
CG

（3）屬于弱電解質(zhì)的是：
BF
BF
（4）屬于非電解質(zhì)的是：
H
H

（二）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
 V2O5 
.
△
2SO3
2SO2+O2
 V2O5 
.
△
2SO3
．
（2）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)） 

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：西南師大附中2010屆高三第五次月考（理綜）試題化學(xué)部分 題型：填空題

以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                         。
②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為                           。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣溶液
（3）若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                            。 
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為：
                                           。
電池的總反應(yīng)式為：
                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省聊城市五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水         B．稀鹽酸       C．硝酸鉀溶液           D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                               。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為                                  ；

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                     （填序號(hào)）                          

    A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極

    C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

    D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是          （填序號(hào)）            

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－

 

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