實驗室用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：①計算，②稱量，③
 
，④冷卻，⑤
 
，⑥洗滌，⑦定容，⑧搖勻．用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示
 
（填“左盤”或“右盤”）重．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管、
 
．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進行解答；托盤天平稱量方法為“左物右碼”，據(jù)此進行判斷；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)溶液的性質(zhì)-均一性可知，從配制好的溶液中取出50mL的氯化鈉溶液的濃度不變．
解答： 解：（1）配制1mol/L的NaCl溶液500mL的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；使用托盤天平時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，若指針偏向右邊，說明右邊的砝碼較重，
故答案為：溶解；移液（轉(zhuǎn)移）；右盤；
（2）配制500mL 1mol/L的NaCl溶液使用的儀器為：托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，還缺少燒杯和玻璃棒；
故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）配制好的溶液中取出50mL，由于溶液是均一的，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L，
故答案為：1mol/L．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確容量瓶、托盤天平的正確使用方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C、銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為
 
，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要
 
molNa2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是
 
．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：
I．向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多．將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至1000C失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g
II．選擇下圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68g．

III．向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）實驗I中，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是
 
，“一系列操作”依次為
 
、
 
和過濾．
（2）實驗II中，選擇的裝置是A接
 
接
 
（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是
 

（3）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是
 
，吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應是
 
．實驗小組的同學為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準確測量其質(zhì)量，他們在A中反應停止后再進行的操作是
 
．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為
 
g，摩爾鹽中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種
 
相同，但結(jié)構(gòu)式不同的化合物，互稱為同分異構(gòu)體；CH2=CH2與CH≡CH
 
（填“是”或“不是”）同分異構(gòu)體；CH3─CH2─CH2─CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應很多．

（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式
 
；現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
 
．（填編號）
A．加入NaHSO3固體    B．加入Na2CO3固體     C．加熱至100℃
D．加入NH4C1固體     E．加入金屬鈉         F．通入氨氣
（2）常溫下，濃度均為0.1kJ?mol-1的下列五種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 8.9 10.0 4.0 10.3
Na2CO3，Na2SO3溶液中，結(jié)合H+能力CO
 
2-
3
 
SO
 
2-
3
（填“大于”“等于”“小于”）；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將等濃度的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號）．
A．HClO         B．CH4COOH
C．H2SO3        D．H2CO3
（3）豐田PRIUS汽車采用Ni-MH電池作為車載電源，Ni-MH電池的充放電原理如圖1所示：放電時負極反應為
 
，M的化合價
 
（填“升高”“降低”“不變”）．
（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應式為
 
；
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
；
（5）已知：當溶液中某離子濃度小于10-5 mol?L-1時，可
以認為該離子沉淀完全：1g2=0.3，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì) Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2
Ksp 4.0×1017 2.7×10-32 5.6×10-12
當向含相同濃度Fe2+、Al3+、Mg2+離子的溶液中滴加濃氨水時，
 
（填離子符號）先沉淀：當Fe2+沉淀完全時，溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應中，還原劑是
 
，若反應過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NO2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鐵膠體常用于凈水，這是利用了它的（　�。�
A、堿性B、吸附性
C、丁達爾效應D、紅褐色

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