【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品:根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題:

1A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

2B裝置的作用是 ,燃燒管CCuO的作用是 。

3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E的連接順序是:C→ 。

4)準確稱取18g烴的含氧衍生物X的樣品,經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加264gE管質(zhì)量增加108g,同時實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為 1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為11,x可能的結構簡式為

【答案】12H2O22H2OO22Na2O2+2H2O4NaOH+O2

2)吸收氧氣中的水蒸氣,使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部分轉化為CO2H2O

3E、D

4HOCH2CH2COOH,CH3CH(OH)COOH

【解析】試題分析:(1)雙氧水可分解生成氧氣,A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是雙氧水,化學方程式為2H2O22H2OO2。(2)因反應原理是純氧和有機物反應,故B的作用是除去氧氣中的水蒸氣,CuO的作用是使有機物不完全燃燒生成的CO充分氧化生成CO2,故答案為:干燥氧氣;可將產(chǎn)生的CO氧化成CO2;(3D裝置中堿石灰能把水和二氧化碳全部吸收,而E裝置中氯化鈣只吸收水分,為了稱取產(chǎn)物水和二氧化碳的質(zhì)量,故應先吸收水再吸收二氧化碳,故燃燒管C與裝置DE的連接順序是:C→E→D,故答案為:E;D;(4D管質(zhì)量增加2.64g克說明生成了2.64gnCO2=2.64/44=0.06,mC=0.06mol×12g/mol=0.72g;E管質(zhì)量增加1.08g,說明生成了1.08g的水,nH2O=1.08/18=0.06,mH=0.06mol×2×1g/mol=0.12g;從而可推出含氧元素的質(zhì)量為:1.8g-0.72g-0.12g=0.96g,nO="0.96/16=0.06mol," NC):NH):NO=0.06mol0.12mol0.06mol=121,故該有機物的實驗式為CH2O,式量為30,該有機物的相對分子質(zhì)量為:45×2=90,設分子式為 CnH2nOn,30n=90,解得n=3,故分子式為:C3H6O3;因1molX分別與足量NaNaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為11,則含一個羥基和一個羧基,故該有機物結構簡式為:CH3CHOH-COOH、HO-CH2CH2-COOH

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入AlOH3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。

(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d]中a、b、c、d之間的關系為________。

(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③________________________。

(3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是________________________。

(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L已換算成標準狀況下,并測得溶液中含有0.02 mol Al3+。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時,樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%為56.9%,根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成寫出計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下:

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

1若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為_________________________;

2用雙線橋表示電子的得失_________________________;

3此反應中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________;

4若有xmolKMnO4參加反應,則轉移電子的物質(zhì)的量為____________

515.8gKMnO4完全反應,產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為_________,同時有________molHCl被氧化。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型下圖:

(1)質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________(填對應字母,下同);

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________;

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________________;

(4)120、1.01×l05Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑Z<M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。

Ⅰ.已知綠原酸X的結構簡式為

(1)X中含氧原子的官能團的名稱為____ _。

(2)下列敘述正確的是 _。

①X的分子式為C16O20O9

1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

③X能與碳酸氫鈉溶液反應,且能使酸性高錳酸鉀褪色

④1molX最多能與5mol NaOH反應

⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2

Ⅱ.綠原酸在一定條件下合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體,其合成路線如下(部分反應條件未注明):

已知:R——R2R—CHO

(1) D是一種芳香族化合物,D的結構簡式為 ;

(2)A→C的反應類型是 ;

(3)由B生成E的化學方程式為 ;

(4)F與E互為同分異構體,且F同時滿足下列條件:

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:1:1,則F的結構共有 種(不考慮立體異構),結構簡式為 (任寫一種)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)A、B、C、X均屬于中學常見的物質(zhì),已知它們之間有如下轉化關系(其中副產(chǎn)物已被略去,例如H2O等)。

請根據(jù)上述轉化關系回答下列問題:

(1)若X是具有強氧化性的氣體單質(zhì),且B的分子式是CH2O,則X的化學式是________。

(2)若X是非氧化性強酸,且C是一種酸性氧化物,則C的化學式是_______(只要求寫一例)。

(3)若X是金屬單質(zhì),請寫出反應的離子方程式_________________________________

(4)若X是強堿,且A、B、C都含有同一種金屬元素,請寫出反應的離子方程式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2CO3溶液反應

C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種

D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(1)金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖a所示。

在通常狀況下,金剛石和石墨中, (填金剛石石墨)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱△H= kJ·mol-1。

(2)采用電化學法可將甲烷轉化為二氧化碳,試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時,該電池正極反應方程式

(3)CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 該反應物的總能量大于生成物的總能量,則該反應的△H= (>0、<0、=0不能確定)

下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析下列說法正確的是 。

A.該流程至少包含4種形式的能量轉化

B.流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想

C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

b所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負極的電極反應為 。

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