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現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：                 ，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為       。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是           。
（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是       ，反應方程式為：
                            。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為         ，其實驗現(xiàn)象為         ，反應原理為                     。

（1）Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+SO2↑+2H2O；   1分
銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成   2分
（2）B：Na2CO3溶液或 NaHCO3 溶液 C：KMnO4溶液 D：Na2SiO3溶液 ；
C中KMnO4溶液不褪色（或品紅不褪色），D中出現(xiàn)白色沉淀。 各1分，共4分
（3）①H2S溶液中有淺黃色混濁出現(xiàn)  2H2S+SO2=3S↓+2H2O  各1分共2分
②通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫溶液，或高錳酸鉀溶液等氧化劑（其中一種或其它合理答案均可）；現(xiàn)象是有白色沉定生成。 各1分共2分
根據所加入試劑寫出方程式 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl?   2分

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為           （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2
產生，則裝置B中的現(xiàn)象是        ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的
原因是        ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程
式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選�。�
①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉  ③碳酸氫銨  ④氯化銨  ⑤熟石灰  ⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是   （填物質序號）
（2）B裝置的作用為              
（3）D中銅片發(fā)生反應的離子方程式為           ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的      （填下列各項序號）

A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為           。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

A           B          C               D                              E
（1）寫出A中反應的離子方程式                                        。
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產生此現(xiàn)象的離子方程式                           。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因                                    。
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式                                          。
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖      （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：__________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

編號
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
 Ⅲ
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
 
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是__________________________。
(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________。請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產物只有一種;
假設2:氣體產物只有兩種;
假設3:氣體產物有三種。
(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是　　　　;若假設2成立,則產物氣體的成分是　　　　。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO2的現(xiàn)象是                                                  　,該現(xiàn)象說明SO2具有的性質是　　　　,實驗中還發(fā)現(xiàn)盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是　　　　　　　             　。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):

實驗
序號
稱取CuSO4
的質量/g
堿石灰的
增加質量/g
剩余氣體的體積(折算
成標準狀況下)/mL
結論
Ⅰ
6.4
 
 
假設1成立
Ⅱ
6.4
2.88
224
 
Ⅲ
6.4
2.56
448
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，某課外活動小組設計了下列實驗。圖中D為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關問題：
（1）組裝好裝置后，關閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現(xiàn)象？
                                                                                 ；
（2）反應開始前要向體系中通入氣體A，為什么？                                         ；A可以是                （填序號）  ①N2     ②O2   ③空氣  ④CO2
（3）當完成裝置A的實驗目的后，關閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是：                                          。
（4）反應一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現(xiàn)象是：                               。
（5）裝置C的作用是：                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）           溶液。
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據記錄如下表所示：

編號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標準
 
 
 
 
溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
 
部分反應離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                                                                                                                                               ，廢水中Ba2＋的物質的量濃度                                                     _。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義。
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：

該反應中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。
（2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。
（3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

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