Question

將3mol CO和2.5mol H₂O的混合氣體充入容積為2L的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

催化劑

高溫

CO₂（g）+H₂（g），5min后生成0.75mol?L^-1的CO₂．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CO的平均消耗速率為0.3 mol?L^-1?min^-1
• B、5 min后，氣體的總物質(zhì)的量濃度為2mol?L^-1
• C、若單位時(shí)間內(nèi)生成H₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，則體系處于平衡狀態(tài)
• D、平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：5min后生成0.75mol?L^-1的CO₂，則5min后生成CO₂的物質(zhì)的量為0.75mol?L^-1×2L=1.5mol
設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，
     CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：3mol    2.5mol     0      0
轉(zhuǎn)化：1.5mol   1.5mol   1.5mol  1.5mol
平衡  1.5mol   1mol     1.5mol  1.5mol
以此解答該題．

解答： 解：5min后生成0.75mol?L^-1的CO₂，則5min后生成CO₂的物質(zhì)的量為0.75mol?L^-1×2L=1.5mol
設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，
      CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：3mol    2.5mol     0      0
轉(zhuǎn)化：1.5mol   1.5mol   1.5mol  1.5mol
平衡  1.5mol   1mol     1.5mol  1.5mol
A．CO的平衡消耗速率為

△C

△t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．5 min后，氣體的總物質(zhì)的量濃度為

1.5mol+1mol+1.5mol+1.5mol

2L

=2.75mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．判斷平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分難度不變，若單位時(shí)間內(nèi)生成H₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，即正逆反應(yīng)速率相同，體系處于平衡狀態(tài)故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計(jì)算較為直觀．