Question

有200mLMgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2mol/L，c(Cl^－)＝ 1.3mol/L，要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/LNaOH溶液的體積是（    ）

A．40mL            B．72mL             C．80mL             D．128mL

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，則鋁離子應該恰好轉(zhuǎn)化為偏氯酸鈉，反應的方程式分別是Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al^3＋＋4OH^－=〔Al(OH)₄〕^－。溶液中鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.2mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是。因此根據(jù)反應的方程式可知，至少需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氫氧化鈉溶液的體積是，答案選C。

考點：考查金屬陽離子和氫氧化鈉溶液反應的有關計算

點評：該題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題，對學生的要求較高。本題既有利于鞏固學生的基礎知識，又有利于訓練的分析問題解決問題的能力，是典型的一道化學計算。