【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是 （ ）

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能

B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能

C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮

D.苯酚和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，苯需要和液溴催化劑條件下反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，當(dāng)苯環(huán)取代了CH4上的一個(gè)H原子，形成甲苯，甲苯能夠使高錳酸鉀溶液褪色，是由于苯環(huán)對(duì)甲基的影響，A正確，不選；

B．乙醛中的碳氧雙鍵與H原子相連，而乙酸中的碳氧雙鍵與－OH相連，但是乙醛可以與H2發(fā)生加成，而乙酸不行，是H原子和－OH對(duì)碳氧雙鍵不同的影響，B正確，不選；

C．1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮，均為醇的催化氧化反應(yīng)，生成醛和酮的原因是與羥基相連的C原子上的H原子的個(gè)數(shù)不同，C錯(cuò)誤，符合題意；

D．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)需要加入催化劑，而苯酚與濃溴水發(fā)生取代不需要加入催化劑，而且可以生成三溴苯酚，是由于－OH對(duì)苯環(huán)的影響，使得更容易發(fā)生取代反應(yīng)，D正確，不選。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說法一定正確的是

A.含有X元素的化合物一定是共價(jià)化合物

B.Y元素的電負(fù)性大于X元素的電負(fù)性

C.W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

D.X元素的單質(zhì)與Z元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是

A. 加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-

C. 通入過量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

D. 通入過量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中常用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-6mol/L）時(shí)，溶液中c(Ag+)為___mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-11）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是

A. 離子半徑X<Y B. Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同

C. 氫化物沸點(diǎn)X<W D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z<W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。

（1）C的原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在B的單質(zhì)分子中存在__個(gè)π鍵，____個(gè)σ鍵。

（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的化學(xué)鍵叫______

（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是____（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“>”“<”表示下列各組能級(jí)的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—

B. 在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—

C. 在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—

D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：

①混合物加水得無色透明溶液

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色；（已知氯水能將I—氧化為I2）

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．

由此可推斷出：

（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式______________。

（2）該固體中一定含有______________；無法確定是否含有的是__________________。

（3）確定該物質(zhì)是否存在的方法是______________。

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