Question

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO2-4

B．0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO- 3、I-

C．0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-

D．室溫pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO- 3、SO2-4

Answer 1

D

解析考點：離子共存問題．
分析：A、根據(jù)在堿性條件下是否有與OH^-反應的離子來判斷；
B、Fe³⁺具有氧化性，根據(jù)是否存在與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應的離子或存在其它反應類型來判斷；
C、含有Ca²⁺的溶液中，判斷是否有與Ca²⁺生成沉淀的離子；
D、判斷在酸性溶液中是否有與H⁺反應的離子或其它反應類型．
解答：解：A、強堿性溶液意味著存在大量的OH^-，所以Al³⁺不能共存（Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓），故A錯誤；
B、Fe³⁺和I^-因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）故B錯誤；
C、Ca²⁺和CO₃^2-因發(fā)生復分解反應而不能共存，故C錯誤；
D、室溫下，pH=1的溶液中的四種離子Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不能反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及其它反應類型，故可以大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，做題時注意（一色、二性、三特殊、四反應牢記）①由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存；②由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存；③溶液酸堿性的判斷（隱含條件）．