稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）。另稱7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol-1），溶解后稀釋到250 mL。取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+。請計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)（Fe2O3摩爾質(zhì)量為160 g·mol-1）。

60%

解析：30.0 mL標準溶液中含硫酸鈰銨的物質(zhì)的量：=0.0015 mol

關(guān)系式：

Fe2O3～2Fe2+～2［2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O］

160 g                    2 mol

   x                       0.0015 mol

x=0.120 g

該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)：×100%=60%。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：038

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式，

請計算礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式，

請計算礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，請計算礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學方程式如下：C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI。

現(xiàn)測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.200 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05 mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。

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