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【題目】按照要求填寫下列空白

1)同一條件下,下列關系不正確的是________________。(填字母序號)

A 沸點:乙烷>乙醇

B 與金屬鈉反應的劇烈程度:乙酸苯酚乙醇

C 相對密度:1-丁烯<1-庚烯

D .在水中的溶解度:丙三醇

22-氯乙醛(ClCH2CHO)與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為___________________。

3)聚丙烯的鏈節(jié)為_______________;聚碳酸酯的透光率良好,現(xiàn)在用綠色化學原料碳酸二甲酯__________________。(填字母序號)(A.二鹵化物 B.二酚類 C.二醛類 D.二烯類)縮合聚合而成,寫出該縮聚反應的方程式________________________。

【答案】A ClCH2CHO + 2Cu(OH)2 + 2NaOHHOCH2COONa + 2Cu2O↓ + 3H2O+NaCl B +(2n-1)CH3OH

【解析】

1A.物質的相對分子質量越大,分子間作用力就越強,物質的熔沸點就越高,且乙醇分子間存在氫鍵,所以沸點:乙烷<乙醇,故A錯誤;

B.乙酸是弱酸,酸性大于碳酸,碳酸酸性大于苯酚,水是弱電解質,能少量電離出氫離子,乙醇為非電解質不能電離,羥基活潑性乙酸>苯酚>水>乙醇,與金屬鈉反應的劇烈程度:乙酸苯酚乙醇,故B正確;

C.單烯烴的密度隨著C原子個數(shù)增大而增大,所以相對密度:1-丁烯<1-庚烯,故C正確;

D.羥基是親水基,羥基越多,溶解性越大,酯不溶于水,所以在水中的溶解度:丙三醇>CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH3,故D正確。

故答案為:A。

22-氯乙醛(ClCH2CHO)與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,反應的化學方程式為:ClCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHHOCH2COONa+2Cu2O↓+3H2O+NaCl,故答案為:ClCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHHOCH2COONa+2Cu2O↓+3H2O+NaCl

3)聚丙烯的結構簡式為,所以聚丙烯的鏈節(jié)為,由聚碳酸酯的結構簡式及題給信息可知其單體為CH3O-CO-OCH3,后者屬于二酚類物質,所以B正確,該縮聚反應的方程式為:n+n+(2n-1)CH3OH,故答案為:;B;n+n+(2n-1)CH3OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下:

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌,檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù),結果測得產品的質量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知:

CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應,生成易溶于水的NaCuCl2。

NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pHCuCl產率的影響如圖所示。

CuCl(s)S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,0.1 mol·L1 H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關描述正確的是(

A. 分子組成符合的烴,分子中一定有4個原子共直線

B. C2H2C6H6無論以何種比例混合,只要總質量一定,完全燃燒,消耗氧氣的量保持不變

C. 、、 在常溫下均為氣體

D. 乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,所發(fā)生反應的反應類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,放電時可將 Li、CO2 轉化為 Li2CO3 C,充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉化為Li、CO2 O2。下列有關表述正確的是(

A.放電時,Li+向電極X 方向移動

B.放電時,每轉移 4mol 電子,生成 1mol C

C.充電時,電極Y 應與外接直流電源的負極相連

D.充電時陽極的電極反應式為 C2Li2CO3+4e- = 3CO24Li+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH 溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液, 混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b 點為反應終點。下列敘述錯誤的是(

A.a 點溶液 pH<7

B.Na+A2的導電能力之和大于 HA

C.b 點溶液中:c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

D.c c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答:

1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應, 生成無毒物質,減少汽車尾氣污染。

已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3= -393.5 kJ·mol1

計算尾氣轉化反應 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____。

2NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H= -11.63 kJ·mol1。反應在2L 密閉容器中進行,在其它條件相同時,使用不同的催化劑 A、BC,產生 N2 的物質的量隨時間變化如圖 1 所示。

1 2

①下列有關說法正確的是__________________________________

A. 反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

B. 50 s 在催化劑A 作用下,平均反應速率v(N2)2.5×102mol·L1·s1

C. 用催化劑C 達到平衡時,N2 產率最小

D. 分離出反應體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

E. 相同條件下,若使用催化劑 B,使逆反應速率加快 100 倍,使用催化劑 C,使正反應速率加快 65 倍,則應該選用催化劑 B

②在催化劑A 的作用下,經過相同時間,測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖 2 所示,據圖可知,在相同的時間內,300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。僭O催化劑活性不受影響),寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。

③其他條件相同時,請在圖 2 中補充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________

3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO,裝置如圖所示

陰極區(qū)的電極反應式為___________________________________________

通電時,當電路中轉移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在標準狀況下的體積為 896mL。則 NO轉化后的產物為_____________________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸正丁酯,反應溫度為115~125 ℃,反應裝置如圖,下列對該實驗的描述錯誤的是( )

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 正丁醇和乙酸至少有一種能消耗完

D. 若加入過量乙酸可以提高醇的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學式正確的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是(

A.加入少量水,水的電離平衡向電離方向移動

B.再通入少量氯氣,Cl2+H2OHCl+HCIO,平衡向正方向移動,c(Cl2)減少

C.通入少量SO2,溶液漂白性增強

D.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

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