Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質
• B、BaSO₄難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO₄是強電解質
• C、CH₃COOH溶液的導電能力很弱，所以CH₃COOH是弱電解質
• D、NH₃的水溶液能夠導電，所以NH₃是電解質

Answer 1

考點：電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．HCl為化合物，其水溶液能導電，則HCl屬于電解質；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質是強電解質；
C．電解質導電能力與自由移動的離子濃度成正比，與電解質的強弱無關；
D．電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，注意能導電，必須是電解質自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質；

解答： 解：A．HCl為共價化合物，液態(tài)HCl無自由移動的離子，不導電，但其水溶液能導電，則HCl屬于電解質，故A錯誤；
B．雖然BaSO₄的溶解度很小，但溶解的BaSO₄能全部電離，完全電離的電解質是強電解質，所以BaSO₄是強電解質，故B正確；
C．CH₃COOH溶液的導電能力很弱，是由于溶液中自由移動的離子濃度小，與CH₃COOH是弱電解質無關，故C錯誤；
D．氨氣是化合物，溶于水，氨氣和水反應生成一水和氨，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-導電，但這些離子不是氨氣電離，氨氣是非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解質與非電解質，注意電解質的強弱與導電能力的關系，解答該類概念性題目，應對概念十分清晰，抓住概念中的關鍵詞是解答的關鍵，題目難度不大．