Question

【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃。

（1）鋅離子的電子排布式是_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性S______Se，第一電離能Se______As(填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸點(diǎn)______________(填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：______。

（4）NaCl晶胞如圖所示，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位數(shù)為____，若晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，若晶體密度為_______g·cm﹣3。(列出表達(dá)式）。

（5）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_______。若已知銅的原子半徑為rcm，表示原子空間占有率的表達(dá)式為__________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 < > > H2O分子間存在氫鍵 6 234×1030/NA×a3 面心立方堆積

【解析】

(1)Zn是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子，其3d、4s電子為其價(jià)電子,其價(jià)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；因此，本題正確答案是:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

（2）同一主族元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性S>Se；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能Se<As；綜上所述，本題答案是：<， >。

(3) 含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)(100℃)高于H2Se的沸點(diǎn)（-42℃）；因此，本題正確答案是: > ；H2O分子間存在氫鍵。

(4）由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl，以中間的黑色球?yàn)镹a+離子研究，與之最近的氯離子有6個(gè)，所以晶胞中Na＋的配位數(shù)為6；這些氯離子圍成的圖形是正八面體；晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×1/4=4，Cl-離子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4，故晶胞質(zhì)量=g，晶胞體積=[g÷ρ]cm3=cm3，若晶胞參數(shù)為apm，體積為a3×10-30cm3，則=a3×10-30，ρ=234×1030/NA×a3 g·cm﹣3；綜上所述，本題答案是：6；234×1030/NA×a3。

(5）由銅晶體中銅原子的堆積方式圖可以知道，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積；由銅晶體中原子的堆積方式圖可以知道，銅原子配位數(shù)為3×1/2×8=12；銅原子半徑為rcm，晶胞邊長(zhǎng)為4r×/2cm，每個(gè)銅晶胞中含有4個(gè)原子，則銅原子的體積為：4×4/3πr3 cm3，晶胞體積為（2 r）3，故空間利用率：（4×4/3πr3）/（2 r）3= ；綜上所述，本題答案是：面心立方堆積； 。