下列反應中，不屬于加成反應的是（　�。�
A、.乙炔與與氯化氫反應制取氯乙烯
B、乙烷和氯氣反應制取氯乙烷
C、.乙烯與氫氣反應制取乙烷
D、.乙烯通入溴水，溴水褪色
考點：取代反應與加成反應
專題：
分析：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，據(jù)此有機物的結構進行判斷．
解答： 解：A．乙炔中的三鍵斷裂，兩個碳原子上分別結合一個溴原子、氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應，故A錯誤；
B．乙烷和氯氣反應是乙烷中的H原子被氯原子取代，屬于取代反應，故B正確；
C．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個氫原子生成乙烷，屬于加成反應，故C錯誤；
D．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，屬于加成反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有機反應類型，難度不大，注意掌握有機反應類型概念，側重學生對基礎知識的鞏固理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2，Z是所在周期中第一電離能最小的元素，M元素最外層只有一個未成對電子，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W、X和N分屬于不同的周期，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)．請回答下列問題：
（1）X、Y、N的元素名稱分別是
 
、
 
、
 

（2）W、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）；
（3）Z和M分別形成的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為
 

（4）元素X和Z形成的化合物的晶體類型為
 

（5）M的氧化物的熔點比M的氯化物的熔點高，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應可用來推斷烯烴的結構．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳62.1%，含氫10.3%，B無銀鏡反應，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色的物質E．反應圖示如下：

回答下列問題：
（1）D→E的反應類型為
 
；C中含有官能團的名稱為
 
；B的摩爾質量是
 
．
（2）C與氫氧化二氨合銀溶液反應的化學方程式是：
 
．
（3）A的結構簡式為
 
．
（4）C轉化F時②所加的試劑是
 
．
（5）化合物A的某種同分異構體通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，寫出所有符合該條件的同分異構體的結構簡式（不考慮順反異構）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科研小組的同學在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你根據(jù)所學的中學化學知識，參與交流討論．
【查閱資料】
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
【實驗操作】
①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，測得pH=10.3．
【分析猜想】
Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
【交流討論】
（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時，為加速溶解，可采取的措施是
 
．
（2）實驗操作②中稱量操作至少進行
 
次．
（3）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．
 
．
（4）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是
 
．
（5）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的離子方程式表示）
 
．
（6）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
B、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、pH＞7的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+
D、pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質：①鋁  ②氧氣 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶體  ⑧食鹽水
其中能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
，既不是電解質，也不是非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．當達到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應量Y的改變一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A溫度C的體積分數(shù)
B充入稀有氣體A的物質的量
C再加入AB的轉化率
D再加入CA的百分含量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）乙烯與水反應
 

（2）異戊二烯發(fā)生加聚反應
 

（3）制取硝基苯
 

（4）乙醇發(fā)生催化氧化反應
 
．

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