Question

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1 NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在0.1mol•L^-1 CH₃COOH中：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• C． 0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1mol•L^-1KOH溶液等體積混合：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.2mol•L^-1氨水與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．醋酸在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，且電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．反應后溶質為等濃度的氨水和氯化銨，銨根離子的電離程度大于水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合電荷守恒進行判斷．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1 NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．在0.1mol•L^-1 CH₃COOH中，醋酸在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，且電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），溶液中的氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1mol•L^-1KOH溶液等體積混合，根據(jù)Na元素與C元素的關系可知：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D.0.2mol•L^-1氨水與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，反應后溶質為等濃度的氨水和氯化銨，銨根離子的電離程度大于水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），溶液中存在電荷守恒：①c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），②-①可得：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解的原理的含義為解答關鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．