天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C8的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別是：CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O，C3H8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（　�。�
A、減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量
B、增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量
C、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量
D、減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量
考點(diǎn)：燃料的充分燃燒
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式，1分子的天然氣燃燒需要2分子氧氣，而1分子液化石油氣燃燒需要5分子氧氣，由此可得知相同體積的液化石油氣完全燃燒需要消耗氧氣的體積大于相同體積的天然氣，從而判斷改為液化石油氣時(shí)為保證氣體完全燃燒對(duì)灶具所需要做的改動(dòng)．
解答： 解：相同情況下，氣體體積相同所含分子數(shù)相同；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，相同分子即同體積的天然氣、液化石油氣完全燃燒，液化石油氣需要更多的氧氣；為確保液化石油氣完全燃燒所需要的氧氣量充分，需要把以天然氣為燃料的灶具的燃料進(jìn)氣量減少或增大空氣進(jìn)入量；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查天然氣（CH4）、液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式，題目難度不大，注意根據(jù)方程式進(jìn)行解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（　�。�
A、硫酸B、氯水
C、硫酸鋅D、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵的斷裂不一定引起化學(xué)反應(yīng)
B、金屬陽離子還原不一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
C、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液，膠體和濁液
D、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均大于0，則該反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲醇→甲醛
B、丙醛→丙酸
C、苯酚→三溴苯酚
D、丁醇→丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1
B、該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C、要配制250 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價(jià)化合物有（寫2種）
 
．
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價(jià)化合物有（寫2種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫正確的是（　�。�
A、CO2的比例模型：
B、氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/44/76b1800c.png" style="vertical-align:middle" />
C、乙醇的球棒模型
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出電離方程式
（1）CaCO3
 

（2）NH3?H2O
 

（3）某次降雨中的硫酸的濃度為5×10-7mol/L，則它的PH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
（1）①現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
 
．
A．I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．I、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．I中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．I中氣體密度比容器Ⅱ中的氣體密度大
E．Ⅲ中A的濃度是I中A濃度的2倍
②若容器I中反應(yīng)平衡常數(shù)為0.25，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器II中C的轉(zhuǎn)化率之和
 
（“大于、等于或小于”）．
（2）若某溫度條件下發(fā)生反應(yīng)A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)的壓強(qiáng)：p（D）為4.66×103Pa．①如反應(yīng)體系體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（D）將會(huì)
 
（“增大、不變、減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（D）的變化范圍為
 
．

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