下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物是（　　）
①熔融的NaCl�、贙NO3溶液�、跜u　④酒精  ⑤NaCl晶體�、摞}酸．
A、①B、①②③⑤⑥
C、①②⑥D、①③④⑤
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有①熔融狀態(tài)下②水溶液中，以此解答該題．
解答： 解：①NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故①正確；
②KNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③Cu能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④酒精是非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤固體氯化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離出陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，氯化鈉晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤；
⑥鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離和電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)別，本題注意一下幾點(diǎn)：①混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
B、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)是否有變化
C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鉻廢水主要含Cr2O72-，目前處理方法有沉淀法、鐵氧體法、電解法等．一種改進(jìn)的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）原理是：在廢水中加入Fe3+，然后將含F(xiàn)e3+的部分廢水通過(guò)裝有鐵屑的反應(yīng)塔充分反應(yīng)后，再與其余原廢水在強(qiáng)酸性混合反應(yīng)池中混合足夠長(zhǎng)時(shí)間后，在常溫下加堿，數(shù)分鐘后即生成黑棕色的鐵氧體．GT-鐵氧體法除鉻的部分化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
GT-鐵氧體法流程如圖1所示．

試回答下列問(wèn)題
（1）上述流程中Cr2O72-與Fe2+只在強(qiáng)酸性的“混合反應(yīng)池”中反應(yīng)，其離子方程式為：
 
．
（2）形成鐵氧體的關(guān)鍵是要保證混合反應(yīng)池中加堿前Fe3+與Fe2+的比值為2：1，這樣出水質(zhì)量和反應(yīng)生成的鐵氧體沉淀效果都較好．經(jīng)檢測(cè)某次實(shí)驗(yàn)選用的廢水中Cr2O72-的濃度為cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中鐵與鉻的物質(zhì)的量之比為20：1，則GT-鐵氧體法中進(jìn)入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量的
 
（選填序號(hào)）．
a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
（3）GT-鐵氧體法中開(kāi)始時(shí)要檢測(cè)廢水中Cr2O72-的濃度，其目的是：
 
．
（4）鐵氧體形成條件中溶液的pH值也很重要，廢液中鉻殘留量與pH的關(guān)系如圖2所示．如果pH值控制不當(dāng)，形成的鐵氧體結(jié)構(gòu)就不緊密，這樣處理液達(dá)不到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)（鉻殘留量小于0.5mg/L），你認(rèn)為沉淀池中pH控制最好為：
 
．
（5）處理含鉻的酸性廢水也可用電解法：先在廢水中加入一定量的食鹽，然后用石墨和鐵電極電解，最終形成沉淀法除去．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
 
溶液 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
 
、
 
、
 
（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
 （填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）．
（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是
 
．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
． 高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是
 
．
（4）無(wú)水AlCl3（ 183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖3裝置制備．裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．
（5）裝置A中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A．B．C三種化合物，各取20g相混合，完全反應(yīng)后，得9g B，24.5g C，還有D生成．已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106．現(xiàn)將11gA和5.5gB反應(yīng)，能生成D（　�。�
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．（忽略溶液體積變化）
（1）計(jì)算初始時(shí)溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度
 
（保留二位有效數(shù)字）
（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="78ltc2a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
解釋反應(yīng)速率變化的原因是
 

（3）列式計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始時(shí)到2min放出45mLO2時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成（Fe，Mn）WO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物．回答：
（1）堿熔時(shí)，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）操作2的名稱(chēng)是
 
，實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
；實(shí)驗(yàn)室中焙燒需要的主要儀器有
 
；
（3）寫(xiě)出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因?yàn)?div id="yig7jmu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．則藍(lán)色氧化鎢中這五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的金屬性越強(qiáng)
C、金屬鎢的熔點(diǎn)高于金屬鈉，是因?yàn)殒u的金屬鍵更強(qiáng)
D、金屬導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過(guò)程，不能用“電子氣理論”來(lái)解釋

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