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聚丙烯酸酯的結構為，下列有關它的說法中，不正確的是（　�。�
A、它可由CH2=CH-COOR經加成聚合反應得到
B、聚丙烯酸酯材料是一種混合物
C、在一定條件下能發(fā)生水解反應
D、在一定條件下能發(fā)生加成反應
考點：聚合反應與酯化反應,有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據聚丙烯酸酯的結構可知，聚丙烯酸酯為加聚反應產物，主鏈只含有2個C，所以其單體只有一種，根據加聚反應原理可知其單體為CH2=CH-COOR；由于高分子化合物中n不確定，所以聚丙烯酸酯為混合物；再根據聚丙烯酸酯含有的官能團判斷是否能夠發(fā)生水解反應、加成反應．
解答： 解：A．根據結構簡式可知，聚丙烯酸酯為加聚反應產物，其單體為CH2=CH-COOR，故A正確；
B．中n不確定，且相對分子量不能確定，所以聚丙烯酸酯為混合物，故B正確；
C．中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應，故C正確；
D．中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了加聚反應原理、有機物分子結構與性質，題目難度不大，注意掌握常見的有機物的結構與性質，明確加聚反應原理及其加聚反應產物單體的求算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是（　　）
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
B、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
C、積極推廣太陽能、風能、地熱能及核能等的使用，減少化石燃料的使用
D、霧霾天氣與燃煤、機動車、工業(yè)、揚塵等污染源排放量大有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A、實驗室用過氧化氫從海帶中提碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B、用二氧化硫的溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42-
C、用氯氣氧化氫溴酸：Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl -
D、用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，由A、B兩種有機物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會改變的是（　�。�
A、C2H4、C6H6
B、C2H4、C2H6O
C、C3H8、C4H8O
D、C2H4O、C3H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為 436、243和 431kJ?mol-1，請用此數(shù)據估計，由Cl2、H2生成 1mo l  H-Cl  時的熱效應（　�。�
A、放熱 183 kJ?mol-1
B、放熱 91.5  kJ?mol-1
C、吸熱  183 kJ?mol-1
D、吸熱 91.5  kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時間，兩極上均產11.2L（標況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；
（3）寫出所有比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（1）尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖1表示在其他條件不變時，反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5：3：3，則該反應的
△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO與0.4mol H2，達平衡時CO的轉化率50%，再加入1.0mol CO后重新達到平衡，則CO的轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物 Y，有關電極反應可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池．
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反應熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則△H4
 
0，P1
P2．（填“＜”、“＞”或“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應室，達到平衡時CH4的轉化率為0.5.100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為
 
．

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