草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃時,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。
(1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“堿”)。
(2)下列化學方程式可能正確的是 。
A.
B.
C.
D.
(3)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL,回答下列問題:
①當V<10時,反應的離子方程式為______________________________________________。
②若溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),則pH______7(填“>”“<”或“=”),V________10(填“>”“<”或“=”)。
③當溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),則溶液中溶質為____________,V________10(填“>”、“<”或“=”)。
④當V=20時,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。
(1)酸
(2)BD
(3)①H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O ②= > ③KHC2O4 �。健�
④c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
【解析】
試題分析:(1)KHC2O4溶液是強堿弱酸鹽所以顯堿性。
(2)由25℃時,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。數(shù)據(jù)可知酸性強弱H2C2O4> HC2O4-> H2CO3> HCO3- 。所以BD正確。
(3)因為H2C2O4是弱酸,分步電離氫離子,與堿反應時,先生成HC2O4-,然后再生成C2O42-,所以當V<10時,反應的離子方程式為H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O。
②根據(jù)電荷守恒可知c(H+) +c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) +c(OH-)。若溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),則c(H+) =c(OH-)。 pH=7,V>10。
③當溶液中有c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),根據(jù)物料守恒可知溶液中只有一種溶質KHC2O4,此時V=10,若酸過量或者堿過量或者生成K2C2O4,則上式均不成立。
④當V=20時,,剛好反應生成K2C2O4,水解呈堿性。溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質的量濃度從大到小的順序為c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)。
考點:弱電解質的電離和鹽類的水解
科目:高中化學 來源: 題型:
【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物
【查閱資料】該小組同學通過網絡查詢,獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識:
名稱 | 分子式 | 顏色、狀態(tài) | 溶解性 | 熔點/℃ | 密度/g·cm-3 |
草酸 | H2C2O4 | — | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
草酸晶體 | H2C2O4·2H2O | 無色晶體 | — | 101.5 | 1.650 |
備注:草酸晶體失去結晶水后,175 ℃以上開始分解。
【提出猜想】(1)__________________________________;
(2)分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
【設計方案】(1)請設計完成“猜想(1)”的實驗方案〔用簡要的實驗裝置圖表示,要體現(xiàn)所使用儀器(加熱和夾持儀器不必畫出)和試劑〕。
(2)化學學習小組的同學繼續(xù)利用下圖所示裝置進行“猜想(2)”的實驗探究。已知:A、C、F中盛裝澄清石灰水,B中盛裝濃NaOH溶液,D中裝有堿石灰,E中裝有CuO。
①證明分解產物中有CO2的現(xiàn)象是______________________;證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是______________________。
②若未連接裝置G,要達到同樣的目的,可采取的措施是______________________。
【交流討論】小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn):草酸是二元弱酸,酸性比碳酸強,在受熱分解過程中有少量升華;草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究,對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據(jù)相關信息,指出原設計中存在的問題,并提出實驗的改進措施。_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或無).
(2)2.24升(標準狀態(tài))氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為 (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca2+�,F(xiàn)抽取某人血樣10 mL,稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液,用5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質的量濃度為 .(提示:2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+8H2O)
(4)用下圖完成相應實驗.
①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應 .
電解的總反應方程式
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河北省石家莊市畢業(yè)班第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備C1O2的流程如下:
(1)C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色,除去雜質氣體可選用________
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品,下列說法正確的是________(填選項字母)。
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.二氧化氯應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲藏室內,要有通風裝置和檢測及警報裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,化學方程式為________。此法缺點主要是產率低、產品難以分離,還可能污染環(huán)境。
(4)我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備,化學方程式為________此法相比歐洲方法的優(yōu)點是________。
(5)科學家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學方程式為________。此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴莀________
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三上學期第一次月考化學試卷 題型:實驗題
(16分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液,其反應的化學方程式為
。
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間�?刂茰囟鹊哪康氖莀 __,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體,其中最好盛放_______(填字母)。
a.20mL 60℃的溫水 b.100mL冰水
c.100mL飽和食鹽水 d.100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應后生成ClO2的質量為______________________
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、
的含量可用連續(xù)碘量法進行測定,實驗步驟如下:
步驟1:準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;
步驟2:調節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;
步驟3:加入足量的KI晶體;
步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點;
步驟5:再調節(jié)溶液的pH≤2.0;
步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應選用的儀器是____________________________。
②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應的化學方程式為:
,則步驟4中加入的指示劑為_________,滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。
③步驟5的目的是使將溶液中的
還原為
以測定其含量,該反應的離子方程式為_________________
_____________。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年福建省高三12月月考化學試卷 題型:實驗題
(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或無).
(2)2.24升(標準狀態(tài))氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為 (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca2+�,F(xiàn)抽取某人血樣10 mL,稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液,用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質的量濃度為 .(提示:2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+8H2O)
(4)用下圖完成相應實驗.
①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應 .
電解的總反應方程式
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式
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