16．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．pH＜7的溶液B．c（H+）＞c（OH-） 的溶液
C．c（H+）=1×10-7mol•L-1D．c（H+）=c（OH-） 的溶液

分析 溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小，如果c（OH+）＜c（H+），則溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）則溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），則溶液呈堿性．

解答 解：A．溶液PH和溶液溫度有關(guān)，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A錯誤；
B．溶液中c（OH+）＜c（H+），則溶液一定呈酸性，故B正確；
C．常溫下，pH＞7的溶液為堿性溶液，c（H+）=1×10-7mol•L-1 ，溶液呈中性，溫度不知不能確定溶液酸堿性，故C錯誤；
D．c（H+）=c（OH-） 的溶液一定顯示中性，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離、溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫時，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
B．加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
C．銀氨溶液中加入足量的鹽酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
D．pH=2的氯水加水稀釋10倍，稀釋后的氯水的pH=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y兩點(diǎn)對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＜0
C．反應(yīng)溫度應(yīng)控制在260℃～280℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中，主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2，2-甲基丙烷
B．用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4種
D．A、B兩種有機(jī)化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是部分H2S燃燒可為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量
（3）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
（4）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．
①請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
②上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式），被氧化的元素是C（填元素符號）．
③H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
④若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
③放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱，吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生
④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃燒熱不同
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)
⑥同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)．
A．除②外B．全部C．③⑤⑦D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4•5H2OD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）GE2的電子式為，F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆㎝g＞Al＞S＞O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問題：
（1）以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識正確的是bd．
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化
b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生
c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物
（2）A的名稱苯甲醇．
（3）生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C的分子中一定共面的碳原子最多有7個．
（5）與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有4種，請任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：任意2種．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：．

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同步練習(xí)冊答案