Question

某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是

（2）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 （ ）

a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．濃氨水

（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是

（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置的合理連接順序是

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

Answer 1

（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O （2） a （3）C裝置中混合氣體顏色變淺

（4）缺少尾氣吸收裝置 （5）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE 2NO2+Na2O2═2NaNO3

【解析】

試題分析：（1）濃硝酸與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。（2）用一種固體物質(zhì)加熱制取NH3，要用a NH4HCO3分解的方法。NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑.不能用加熱NH4Cl的方法。因?yàn)椋?/span>NH4Cl NH3↑+HCl↑。在試管口二者又重新化合生成NH4Cl。NH3+HCl =NH4Cl。最終得不到氨氣。（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是由于消耗紅棕色的NO2氣體，使得C裝置中混合氣體顏色變淺。（4）由于NH3、NO2都是你大氣污染物，所以此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置。（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，（6）根據(jù)元素的原子個(gè)數(shù)守恒和電子守恒的知識(shí)，結(jié)合題干已知條件可推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3。

考點(diǎn)：考查NH3、NO2的實(shí)驗(yàn)室制法及NO2的化學(xué)性質(zhì)的探究。