【題目】化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制備某些氣體,并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),需要的儀器如下圖所示,部分裝置可重復(fù)選取。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1制備并收集純凈的氨氣。

所選裝置正確的連接順序?yàn)?/span>_________________(填接口編號(hào))。

簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氨氣的操作方法___________________________________________。

2氧氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

制備裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

將純凈的氯氣通入事先放入鐵粉的兩通硬質(zhì)玻璃管中,加熱制取三氯化鐵(極易吸水),則在玻璃管右側(cè)需要直接連接一個(gè)_____________裝置。若將制得的三氯化鐵配制成溶液,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法____________________。

可以用E裝置收集并測(cè)量氯氣的體積,其操作為___________。

3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在D中可以發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在燒瓶中收集滿(mǎn)氯氣,然后關(guān)閉止水夾1、3,打開(kāi)止水夾2,通入NH3至上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行并關(guān)閉止水夾2。若此時(shí)僅打開(kāi)止水夾3,D中燒瓶中的現(xiàn)象為____________,試計(jì)算燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

【答案】 b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(pH試紙)與氣體接觸,若試紙變藍(lán)說(shuō)明是氨氣或其他方法 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 干燥 FeCl3固體溶解在少量鹽酸中,然后加蒸餾水稀釋至所需體積 調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平,讀數(shù)。收集結(jié)束后,再次調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平并讀數(shù),兩次讀數(shù)差值即為所收集氯氣的體積 有噴泉產(chǎn)生,溶液體積約占燒瓶容積的2/3 mol·L-10.134mol·L-10.13mol·L-1

【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,用氯化銨固體與熟石灰加熱反應(yīng)或者濃氨水與生石灰反應(yīng);生成的氨氣中含有水蒸氣,需要用堿石灰來(lái)干燥,氣體的收集為向下排空氣法;尾氣的吸收注意防止產(chǎn)生倒吸;正確答案:b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n;

氨氣的水溶液顯堿性;將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(pH試紙)與氣體接觸,若試紙變藍(lán)說(shuō)明是氨氣;或蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近氣體,冒白煙;正確答案同上;

2氧氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備正確答案:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

三氯化鐵極易吸水,玻璃管右側(cè)需要直接連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置;既能吸水,又能吸收多余的氯氣;三氯化鐵在水中易發(fā)生水解,為防止發(fā)生水解,將FeCl3固體溶解在少量鹽酸中,然后加蒸餾水稀釋至所需體積;正確答案:干燥 ;FeCl3固體溶解在少量鹽酸中,然后加蒸餾水稀釋至所需體積;

利用連通器原理,使用排液法收集氣體,然后調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平,讀數(shù);收集結(jié)束后,冷卻到室溫,再次調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平并讀數(shù),兩次讀數(shù)差值即為所收集氯氣的體積; 正確答案調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平,讀數(shù);收集結(jié)束后,再次調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平并讀數(shù),兩次讀數(shù)差值即為所收集氯氣的體積;

3反應(yīng)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl;氯化氫極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減少,外壓大于內(nèi)壓,若此時(shí)僅打開(kāi)止水夾3,D中燒瓶中有噴泉生成;燒瓶?jī)?nèi)溶液體積不斷增大,最終約占燒瓶容積的2/3燒瓶?jī)?nèi)所得溶液為氨水,設(shè)燒瓶體積為VL,根據(jù)反應(yīng)中系數(shù)關(guān)系,氯氣的物質(zhì)的量為V/22.4mol,鹽酸溶質(zhì)的量為V/11.2mol, 鹽酸溶液的體積為占整個(gè)燒瓶體積的2V/3L,鹽酸溶液的濃度為(V÷11.2)/2V/3= mol·L-1;正確答案有噴泉產(chǎn)生,溶液體積約占燒瓶容積的2/3 ; mol·L-10.134mol·L-10.13mol·L-1;

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A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí),充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

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D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

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(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________;

②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開(kāi)1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L,則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______,反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________;若達(dá)到平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0 ,請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________

④ 在③反應(yīng)條件下,能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________

A.容器內(nèi)混合氣體密度不變

B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

D. v (N2)=2v(NH3)

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①裝置甲中SO________ 極移動(dòng)(填“A”或“B”);

②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____________;

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥、稱(chēng)量,兩電極質(zhì)量差為6g,則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 molL﹣1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
D.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”.現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后,在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式是: . 不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是
(2)在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
(3)若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為
(4)將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉,充分反應(yīng)后,收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余,為了中和過(guò)量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這8種元素回答下列問(wèn)題。

(1)上述8種元素的單質(zhì)中常溫下為氣態(tài),且密度最小的是______(填化學(xué)式)。

(2)f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______

(3)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。

(4)hg的電子式為_______

(5)b、c、d三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。

(6)元素e的單質(zhì)與h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(7)f元素的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”),請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物久置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式________。

(8)gd-常用作消毒劑,單質(zhì)砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C5H12
B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的電子式:
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式:

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