【題目】恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g),下列不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 容器中壓強(qiáng)不再變化 B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等,容器中壓強(qiáng)不變,證明達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后氣體的體積有變化,二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)不變,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、體積恒定,而參加反應(yīng)的物質(zhì)都為氣體,氣體質(zhì)量始終不變,密度始終不變,不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C正確;D、容器中各組分濃度不再變化,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是( )
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖示說法不正確的是( 。
A. 圖甲表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,則XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性
B. 圖乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量
C. 25℃時(shí)向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙,則a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D. 圖丁裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一
C.阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O所占的體積為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。
(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________。
(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。
(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào)):
a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______;
c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______。
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為14,X與Z同主族,Y與W同主族,且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z
B. W元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱電解質(zhì)
C. X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中,還原產(chǎn)物為X2Y
D. X、Z都能分別與Y形成含非極性鍵的分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強(qiáng)下.合破氦平衡休系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。
①分析圖中數(shù)據(jù),升商溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“城小”或“不變”)。
②下列關(guān)于合成氨的說法正確是_____(填序號(hào))。
A.工業(yè)上合成氨,為了提高氨的含量壓強(qiáng)越大越好
B.使用催化劑可以提高氨氣的產(chǎn)率
C.合成氨反應(yīng)△H<0、△S<0,該反應(yīng)高溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行
D.減小n(N2):n(H2)的比值,有利于提高N2的轉(zhuǎn)化率
③如果開始時(shí)向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2,則在500C、3×107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)NH3也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol;
反應(yīng)II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol;
反應(yīng)III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻T谄渌麠l件不變的情況下,改變對(duì)溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖l4所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(填序號(hào))。
A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I
③除氨氮過程中最佳的值約為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁有多重優(yōu)良性能,因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3,等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示
下列說法不正確的是
A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗
B. “電解Ⅱ”陰極區(qū)溶液pH變大
C. 理論上每生成1molAl,會(huì)有0.75molO2產(chǎn)生
D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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