10．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．

（1）圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．反應熱△H的表達式為E1-E2
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率反應過程減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大’“減小”或“不變”），化學不平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

分析 （1）反應中反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，焓變小于零，根據(jù)焓變的含義來回答；
（2）升高溫度，化學反應向著吸熱方向進行；
（3）催化劑只能加快反應速率，但是不會引起化學平衡的移動．

解答 解：（1）根據(jù)圖中信息得到：反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，焓變=產(chǎn)物的能量-反應物的能量，圖中，E1是普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰�，E2 是活化分子之間的反應生成產(chǎn)物的能量變化，E1-E2 是反應物和產(chǎn)物的能量之差，反應是放熱的，所以焓變=E1-E2 ＜0，故答案為：放熱；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，化學反應向著吸熱方向進行，即逆向進行，所以反應物A的轉化率減小，故答案為：減小　  
（3）加入催化劑能降低反應的活化能，所以E1減小，E2減�。淮呋瘎⿲Ψ磻锏目偰芰亢蜕晌锏目偰芰康南鄬Υ笮o影響，所以不改變反應熱的大小，
故答案為：減��；減小；不．

點評 本題考查了化學反應中能量變化的判斷，化學平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化是注意問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應　H++OH-═H2O
C．氯氣和溴化鈉溶液反應　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子的質(zhì)量為6.4g，所含的電子總數(shù)為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
容器
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時
體系能量的變化
ABC
①120吸收熱量：0.25akJ
②0.511吸收熱量：Q kJ
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%
C．容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）某溫度（t℃）時水的KW=1×10-13，則該溫度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃該溫度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“堿”或“中”），若該溶液中只存在HCl溶質(zhì)，則由水電離出的c（H+）=1×10-7mol/L
（2）常溫下，將PH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的順序是b＞a=d＞c
（3）常溫下將PH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到1000倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值約為1：20；將c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀釋至原來的100倍后，PH值由大到小的順序是①＞②=③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化鈉是堿性氧化物的原因是（　　）
A．溶于水得到相對應的堿B．它對應的水合物是可溶于性強堿
C．它與強酸溶液反應只生成鹽和水D．它是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于還原性糖，能水解且最終產(chǎn)物為一種物質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．A與B形成的化合物為酸性氧化物
B．簡單離子半徑：D＞B＞C
C．由這四種元素中的任意三種組成的無機鹽溶于水均可促進水的電離
D．相同質(zhì)量的C、D單質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應．前者生成的氫氣更多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{w}_{1}}{2}$，物質(zhì)的量濃度大于 c1/2mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與3w2的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度小于ρ2 g•cm-3．

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