【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

【答案】A

【解析】

A．工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，MgCl2Mg+Cl2↑．氯化鋁為共價(jià)化合物，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故A錯(cuò)誤；

B．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故B正確；

C．金屬陽(yáng)離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故C正確；

D．活潑金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子難以得到電子，難以冶煉，故D正確；

答案選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ鍵的數(shù)目為________，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的陰離子為_____。

(2)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。

②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每轉(zhuǎn)移4 mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4 L CO2氣體

D.每30 g C6H12O6參與反應(yīng)，有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288;易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器C的名稱是____；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是____。

(2)接下來(lái)關(guān)閉k2使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為__。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(3) 儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在隔絕空氣的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，當(dāng)溶液____，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為23. 80 mL，則樣品純度為____％(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）

(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下檢測(cè)方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________________。

(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________________。

(3)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NO2的含量為___________mg/L。

(4)下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是____

A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

II．常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是_______________________。

(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_______________________。

(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。某化學(xué)課外活動(dòng)小組采用如下方案對(duì)印刷電路廢液(溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)進(jìn)行再生，先向廢液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將濾液轉(zhuǎn)入下圖所示的裝置中進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是

A.電解時(shí)，電極a應(yīng)與外電源的正極相連

B.電解時(shí)，電極b周圍產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

C.電解時(shí)，電極a發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑

D.電解時(shí)，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是

A.圖甲：將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)

B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖丁：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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同步練習(xí)冊(cè)答案