【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 , 它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍, 下列說(shuō)法中正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性ZW強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.Z的單質(zhì)相比較,Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.XY形成的化合物都是無(wú)色氣體

【答案】B

【解析】

K層最多只能填2個(gè)電子,因此Z原子最外層有6個(gè)電子,考慮到XY不可能是第一周期,則Z是硫,W是氯,X是氮,Y是氧,據(jù)此來(lái)分析本題即可。

A.非金屬越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),而W的非金屬性比Z強(qiáng),因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.有機(jī)化合物必須有碳元素,這四種元素不能組成有機(jī)化合物,B項(xiàng)正確;

C.非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣的化合越容易,Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.XY可以組成二氧化氮,這是一種紅棕色氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知還原性:Br-Cl-

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可知氧化性:Br2SO2

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③可知酸性:H2SO4HClH2SO3

D.由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3


?

則下列說(shuō)法正確的是

A△H10,△H20

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系:△H2△H1△H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系:K1·K2K3

D.要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn),其中不能形成合金的是

Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)/

97.5

1083

660

1535

沸點(diǎn)/

883

2595

2200

3000

A.CuAlB.FeCuC.FeNaD.A1Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.pH=1的溶液中: Fe2+NO3-,SO42-,Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+,K+,Cl-,HCO3-

C.1012的溶液中:NH4+,Al3+NO3-,Cl-

D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中:K+,ClO-,SO42-SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示:

(1)A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是_________________________。
(3)E裝置的作用是______________(填序號(hào))。
A.收集氣體B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(5)將lmolCH4與C12發(fā)生取代,測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)①的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol Na2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,不能說(shuō)明可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是21

C.單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂

D.單位時(shí)間里斷裂2nmolHI的同時(shí)生成nmolI2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

1E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____、____。

2BC、EF的反應(yīng)類(lèi)型分別為____、____。

3M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng);

Ⅱ.與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫,且能與金屬鈉反應(yīng)。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2CCHCHC(CH3)2的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干)____。

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