【題目】恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x=____________
(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為____________
(3)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為____________
(4)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________
(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.壓強(qiáng)不再變化
E.氣體密度不再變化
【答案】3 0.0075mol·L 1·s 1 0.01mol·L 1·s 1 40% CE
【解析】
⑴先計(jì)算A和C的改變量,再根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比建立關(guān)系。
⑵根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比建立關(guān)系。
⑶計(jì)算B的改變量,根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比算A的改變量,再計(jì)算A的平均反應(yīng)速率。
⑷根據(jù)⑶得到平衡時(shí)n(B),由于反應(yīng)是等體積反應(yīng),根據(jù)體積分?jǐn)?shù)計(jì)算。
⑸A.消耗A,正向反應(yīng),生成D,正向反應(yīng),同一個(gè)方向,不能說明達(dá)到平衡;B.容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能說明達(dá)到平衡;C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體的物質(zhì)的量,正向反應(yīng),氣體質(zhì)量減少,氣體物質(zhì)的量不變,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少,當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說明達(dá)到平衡;D.反應(yīng)是等體積反應(yīng),壓強(qiáng)始終不變,因此壓強(qiáng)不再變化不能說明達(dá)到平衡;E.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積,正向反應(yīng),氣體質(zhì)量減少,容器體積不變,氣體密度減少,當(dāng)氣體密度不再變化說明達(dá)到平衡。
⑴10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,Δn(A)=2mol1.7mol =0.3mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L 1·s 1;Δn(C)=υ(C)Vt=0.0225mol·L 1·s 1×2L×10s=0.45mol,根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比,得到0.3mol :0.45mol = 2:x,則x=3;故答案為:3。
⑵從反應(yīng)開始到10s,根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,υ(C):υ(B)=3:1=0.0225mol·L 1·s 1:υ(B),解得υ(B)=0.0075 mol·L 1·s 1;故答案為:0.0075 mol·L 1·s 1。
⑶40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%,Δn(B)= 2mol×20%=0.4mol,根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比,Δn(A):Δn(B) =Δn(A):0.4mol=2:1,Δn(A)= 0.8mol,從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為;故答案為:0.01mol·L 1·s 1。
⑷根據(jù)⑶得到平衡時(shí)n(B)=2mol0.4mol=1.6mol,由于反應(yīng)是等體積反應(yīng),因此總氣體物質(zhì)的量為4mol,因此平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為;故答案為:40%。
⑸A.消耗A,正向反應(yīng),生成D,正向反應(yīng),同一個(gè)方向,不能說明達(dá)到平衡,故A不符合題意;B.容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能說明達(dá)到平衡,故B不符合題意;C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體的物質(zhì)的量,正向反應(yīng),氣體質(zhì)量減少,氣體物質(zhì)的量不變,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少,當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說明達(dá)到平衡,故C符合題意;D.反應(yīng)是等體積反應(yīng),壓強(qiáng)始終不變,因此壓強(qiáng)不再變化不能說明達(dá)到平衡,故D不符合題意;E.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積,正向反應(yīng),氣體質(zhì)量減少,容器體積不變,氣體密度減少,當(dāng)氣體密度不再變化說明達(dá)到平衡,故E符合題意;綜上所述,答案為CE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在40年前,科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預(yù)測(cè),應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子,這一預(yù)測(cè)被德國(guó)化學(xué)家合成證實(shí)。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。 有關(guān)它的說法正確的是
A.[18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面
B.[18]- 輪烯的分子式為:C18H12
C.1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴
D.[18]- 輪烯與乙烯互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后測(cè)定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是( )
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】事物是相互影響、相互制約的。在有機(jī)化合物分子中,這種相互影響、相互制約同樣存在。例如:
下列性質(zhì)不能說明基團(tuán)之間相互影響的是( )
A. ②用濃溴水而①用液溴;①需用催化劑而②不需用。
B. ②生成三溴取代產(chǎn)物而①只生成一溴取代產(chǎn)物。
C. CH3CH2OH無明顯酸性,而顯弱酸性。
D. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯酚不能。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是
A.電極a為電解池陰極
B.陽極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生
C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),理論上將產(chǎn)生0.5mol H2
D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質(zhì)均略去).
根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問題:
(1)A的電子式為__________.
(2)A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)
(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)
(4)氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,試回答下列問題:
①與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。
②施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣,寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來自美、英、日的三人分獲,以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn),他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極,用聚乙炔作負(fù)極;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子排布圖為______________(軌道表達(dá)式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小,是因?yàn)?/span>_____________________。
(2)LiCl的熔點(diǎn)(605℃)比LiF的熔點(diǎn)(848℃)低,其原因是_________________________.
(3)乙炔(C2H2)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______________。
(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等,碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。
①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是___________;與該陰離子互為等電子體的分子有_____________。(列一種)
②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_______________________。
(5)Li2S是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)a=588pm。
①S2-的配位數(shù)為______________。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,Li2S的晶胞密度為____________(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:2
D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA
C. 常溫下,的醋酸溶液中含有的數(shù)為
D. 120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA
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