氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔點422℃,沸點1366,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑.以粗鹽水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下:

(1)A的化學式為
 

(2)寫出反應V的化學方程式
 

(3)寫出反應VI的離子方程式為
 

(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質是(剛化學式表示)
 

(5)反應VI后,過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產品.于70℃真空干燥的目的是
 
考點:制備實驗方案的設計,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題:元素及其化合物
分析:(1)碳酸根離子可以和鋇離子以及鈣離子之間發(fā)生反應生成碳酸鈣以及碳酸鋇沉淀;
(2)依據(jù)流程分析反應Ⅴ是銅和氧氣,稀硫酸反應生成硫酸銅和水;
(3)二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀;
(4)循環(huán)使用的物質是參與反應過程最后又重新生成的物質;
(5)乙醇和水易揮發(fā),CuCl具有還原性,可以被空氣氧化.
解答: 解:(1)粗鹽溶液中的Ca2+和硫酸根離子,及其所加的過量的Ba2+,反應Ⅰ中加Na2CO3溶液可以除去,
故答案為:Na2CO3
(2)流程分析反應Ⅴ是銅和氧氣,稀硫酸反應生成硫酸銅和水,反應的化學方程式為:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,
故答案為:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;
(3)二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀,即2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4,反應的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
故答案為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-;
(4)循環(huán)使用的物質是參與反應過程最后又重新生成的物質,其中二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應生成硫酸可以循環(huán)使用,反應Ⅰ加入氫氧化鈉,流程中的反應Ⅲ生成氫氧化鈉,所以NaOH、H2SO4,可以循環(huán)使用,故答案為:NaOH、H2SO4;
(5)CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70℃干燥2小時,這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化,
故答案為:加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化.
點評:本題涉及物質的分離和提純的方法以及操作、電解池的工作原理等方面的知識,注意知識的遷移和應用是解題的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應與有機物官能團性質無關的是( �。�
A、乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應
B、乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應使之褪色
C、一氯甲烷與氯氣反應生成二氯甲烷
D、無水乙醇與鈉反應放出氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中,互為同系物的是( �。�
A、126C和136C
B、正丁烷和異丁烷
C、CH4和C3H8
D、金剛石和石墨

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具.請參照元素①-⑨在周期表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)由①②組成的最簡單的有機物分子的空間構型為
 
,與該有機物能發(fā)生反應的是
 
(填序號).
①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
(2)⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
,寫出⑧的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 

(3)④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 

(4)⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
(填“>”或“<”)⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物的電子式為
 
,它與水反應的化學方程式為
 

(6)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉化關系如右圖所示(部分產物已略去).A、B、D的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性.請回答:
①E的結構式為
 

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化,剩余固體的質量為
 
 g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

本題為選做題,包括A、B兩題.選學《化學與生活》模塊的考生答A題,選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題,每位考生只可選做1題.若兩題都作答,則以A題計分.
A.《化學與生活》
(1)食品和藥品關系人的生存和健康.
①市場上銷售的食鹽品種很多.下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
 
(填字母).
A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質.從化學成分看,纖維素是一種
 
(填字母).
A.多糖          B.蛋白質       C.脂肪
③某同學感冒發(fā)燒,他可服用下列哪種藥品進行治療
 
(填字母).
A.麻黃堿      B.阿司匹林    C.抗酸藥
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎.
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 

②生活中有大量的鋁制品.家用鋁鍋不能經常用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)
 

③有機玻璃受熱時會軟化,易于加工成型.有機玻璃是一種
 
材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”).導電塑料的結構可表示為,則其單體的結構簡式為
 

(3)保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲.
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時產生的SO2.發(fā)生反應的化學方程式為
 

②天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用
 
做混凝劑(寫名稱)進行凈化處理.工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時生成沉淀而除去,該反應的離子方程式是
 

③城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
.生活中會產生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進行
 
處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.
B.《有機化學基礎》
(1)有機物含有的官能團不同,性質也有差異.
①1mol下列有機物可與2mol溴單質發(fā)生加成反應的是
 
(填字母).
A.乙烯         B.乙炔       C.乙烷
②下列有機物中,核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
 
(填字母).
A.苯           B.苯酚       C.苯甲酸
③下列有機物中,能發(fā)生銀鏡反應的是
 
(填字母).
A.乙酸乙酯     B.乙醇       C.葡萄糖
(2)分子式為C4H10O,屬于醇的同分異構體有
 
種,其中一種不能氧化成醛或酮,它的結構簡式是
 
;另一種沒有支鏈且能被氧化成醛,寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式
 

(3)科學家常采用將藥物連接在高分子載體上,制成緩釋長效藥物.已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物,其結構簡式為A,把它連接到高分子聚合物B上,形成緩釋長效藥物C.

A                                  
 C
①高分子聚合物B的結構簡式為
 

②A與B反應生成C的反應類型是
 

③A可水解成
 
 
(寫結構簡式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)已知:氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
寫出氨氣氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式
 
;
(Ⅱ)已知X(g)+Y(g)═Z(g)+W(g)△H=akJ?mol-1,平衡常數(shù)與溫度的關系如下:
溫度/℃ 300 400 500 750 1000
平衡常數(shù) 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
,△H
 
0(填“<”,“>”或“=”);
(2)500℃時,在5L密閉容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW,反應進行的方向是
 
,反應初始至10min時達到平衡,平衡時 c(W)=
 
mol/L,W在上述10min內的平均反應速率v(W)=
 
mol?L-1?min-1
(3)能加快該化學反應速率的是
 
(填正確選項前的字母)
A.恒壓充入5mol氬氣                       B.降低反應溫度
C.壓縮容器體積增大壓強                    D.使用高效催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

制造干電池的主要原料之一是MnO2,工業(yè)上常用Mn(NO32和KMnO4為原料制備MnO2,其生產原理如下:用軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2)和碳反應制得MnO;再將MnO與稀硝酸反應,反應后經過濾、提純、濃縮,可制得50%的Mn(NO32溶液;在一定條件下,把50%的Mn(NO32溶液滴加到KMnO4溶液中,發(fā)生如下反應:3Mn(NO32+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3,反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

請回答下列問題:
(1)若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖1所示的裝置甲中,與稀硝酸反應,觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生.
①寫出甲中產生氣體反應的化學方程式
 

②反應過程中,要向乙中通入一定量的空氣,原因是
 

③裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是
 

(2)在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水,則氨水的作用是
 

(3)沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到的固體,除主要含有MnO2外,還可能混有雜質,則該雜質可能是
 
(寫化學式).
(4)有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2,反應方程式為:4KMnO4+2H2O
 光 
.
 
4MnO2↓+4KOH+3O2↑,該反應中c(OH-)隨時間的變化曲線如圖2所示,分析曲線的變化趨勢,你認為形成該變化的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(11)
(1)這些元素中,最活潑的非金屬元素是
 
,最不活潑的元素是
 
;(寫元素名稱)
(2)原子結構示意圖所表示的原子是
 
.(寫元素符號)
(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿,分別寫出這兩種堿的化學式:
 
 
;這兩種堿的堿性強弱為:前者
 
后者 (填“大于”或“小于”);
(4)請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物的化學式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽離子相等,硫酸根離子的總物質的量濃度是9mol/L,此溶液中還可溶解的鐵粉的質量為(  )
A、11.2gB、16.8g
C、33.6gD、5.6g

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