【題目】材料的應(yīng)用推動(dòng)了城市發(fā)展,很多方面涉及到了化學(xué)反應(yīng),認(rèn)真回答下列問題:
(1)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器,寫出用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:___________________。
(2)氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用的漂洗洗滌劑,古人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用,便可得到氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng):分解反應(yīng):___________,化合反應(yīng):_____________,復(fù)分解反應(yīng):_____________。
【答案】Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2CaCO3 高溫 CaO + CO2↑CaO+ H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH
【解析】
(1)赤鐵礦主要成分為氧化鐵,高溫下被一氧化碳還原為鐵。
(2)根據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析,碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀。
(1)赤鐵礦主要成分為氧化鐵,高溫下被一氧化碳還原為鐵,反應(yīng)的方程式為:;正確答案:。
(2)碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳, ;氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣為化合反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2;氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀為復(fù)分解反應(yīng):Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+ 2KOH;正確答案:;CaO+ H2O=Ca(OH)2 ;Ca(OH)2 +K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol,約含有_____個(gè)H2SO4分子。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為______g。
③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
④摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_______,單位是__________(符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí),有黃色氣體產(chǎn)生,則下列說法不正確的是
A. X2+具有還原性 B. X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定
C. XO2具有強(qiáng)氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是( )
A.除去CO2中少量O2:用點(diǎn)燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4:加入適量Ba(NO3)2溶液后,過濾
C.除去Cu中的少量Fe:加入足量稀硫酸溶液后,過濾,洗滌,干燥
D.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液后,收集氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3: K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是___________________________________________
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
(1)稱取_______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和___________________________。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時(shí)間(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x =________________,假設(shè)___________成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,
判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問題。
(1)以上9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。
(2)元素的非金屬性:M______R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。
(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_____________。
(5)表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。
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