【題目】有機物甲能發(fā)生銀鏡反應,甲催化加氫還原成有機物乙,1mol乙跟足量的金屬鈉反應放出標準狀況下氫氣22.4L,據(jù)此推斷乙一定不是
A、HOCH2CH2OH B、HOCH2CH(OH)CH3
C、CH3CH2CH2OH D、CH3CH(OH)CH2CH2OH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉,請回答以下問題。
(1)A燒杯中反應的離子方程式為_________。
(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應是_________。
(3)從能量轉化的角度來看,A、B中反應物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。
(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。
A.原電池反應的過程中一定有電子轉移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒壓下,a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應:A(g) +2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成n mol C。下列說法正確的
A. 物質A、B的轉化率之比為l:2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b):(a+b-)
C. 當v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D. 充入惰性氣體,平衡向逆反應方向移動
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O === Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g),其他條件不變,C的物質的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是
A. 降低溫度,平衡正向移動 B. 使用催化劑,中(C)增加
C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變,加入B,平衡正向移動
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2,質量分數(shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下:
己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬
(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。
(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(3)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在____(填離子符號),欲檢驗溶液中還存在Fe2+,所需試劑是_________。
(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。
(5)某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液,其化學反應方程式為_________,反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。
(6)1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質10%的粗銅質量為_________kg(冶煉過程中銅損失忽略不計)。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.鋅粒與稀鹽酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.溴化鈉溶液與氯氣反應:Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C.氫氧化銅與稀硫酸反應:OH﹣+H+=H2O
D.鈉與水反應:Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
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【題目】下列有關氯化鐵溶液的性質所涉及的離子方程式不正確的是
A. 用作凈水劑: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
B. 用于制印刷電路的腐蝕液:2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C. 與小蘇打溶液反應: Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
D. 遇KSCN 溶液變紅色:Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓
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