【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：

A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；

C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]

【答案】A

【解析】

試題分析：A、電解氯化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，正確；B、電解NaOH時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，本質(zhì)為電解水，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，錯(cuò)誤；C、電解氯化銅時(shí)，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅固體讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，錯(cuò)誤；D、電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，錯(cuò)誤．故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Na0H溶液的體積（F）的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液于20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（2）加入NaOH溶液體積為220mL時(shí)，沉淀的成分及其物質(zhì)的量是___________。

（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A. 電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小

B. 電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小

C. 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變

D. 電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線，所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。

A．確定下一步還原所需鐵的量 B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時(shí)的離子方程式：____________________。（還原產(chǎn)物為Cl-）

(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：

(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾，洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為mg。

(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+。

回答下列問題：

① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序：__________。

② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.為了節(jié)約應(yīng)將實(shí)驗(yàn)過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.在汽油罐上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志內(nèi)容是：遇濕易燃物品
C.酒精著火，迅速用濕抹布或沙子蓋滅
D.氫氧化鈉溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，E元素在周期表中的位置為 ，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為 ，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式 ，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：

①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；

②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；

③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子；

④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。

其中正確的是

A．①② B．②③ C．只有② D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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