【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A. 合成PPV的反應為加聚反應

B. 1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應

C. 與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面

D. 和苯乙烯互為同系物

【答案】C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤；

B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應，選項B錯誤；

C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結構可知，該分子中最多有14 個原子共平面，選項C正確；

D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個CH2，不互為同系物，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。

（4）寫出③和⑧的單質反應產(chǎn)物的電子式___。

（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式___。

（6）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是___，判斷的實驗依據(jù)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

實驗發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應。反應_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明).

（2）相同條件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。

（3）均為0.1mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__，導致pH隨溫度 變化的原因是___________________;

②20℃時，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（寫出具體數(shù)值）

（4）室溫時，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖。

已知：a.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

b.pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）吸收塔中的原料B可以選用__(填字母序號)。

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液

（2）某小組同學用如圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是__。裝置B的作用是__。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，__和Na2SO3+SNa2S2O3。

（3）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題：

①根據(jù)8電子穩(wěn)定構型，寫出 CO(NH2)2的結構式_________________。

②反應Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C．NH3與CO2的轉化率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物起始投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)

c mol H2O(g) (a、b、c 均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的 5/6，則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，乙容器中 c 的取值范圍為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g。試回答下列問題：

（1）電源中X電極為直流電源的________極。

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）B中開始電解一段時間后，溶液的pH如何變化_______（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復原狀，可向溶液中加入適量的__________。

（4）寫出以下電極反應式

①C中的Ag電極___________________．

②B中的陽極______________________．

（5）通電5min時，B中共收集224mL（標準狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為（設電解前后溶液體積無變化）__________。

（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質），則電池的負極反應式為________。

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