Question

（2012?海淀區(qū)二模）下列有關氧化還原反應的說法正確的是（　�。�

A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO₂為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO₂→ClO₂↑+Cl₂+H₂O（未配平），1 mol HClO₂分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

Answer 1

分析：A．處于最高價態(tài)是元素只有氧化性，處于最低價態(tài)的元素只有還原性，根據(jù)氯化氫中各元素的化合價判斷；
B．以SiO₂為原料制取粗硅的反應方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，根據(jù)元素化合價變化判斷；
C．不能自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成電解池來實現(xiàn)；
D．根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式，再根據(jù)亞氯酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答：解：A．鹽酸與活潑金屬反應得電子作氧化劑，與MnO₂反應失電子作還原劑，故A正確；
B．SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO中，二氧化硅得電子被還原，故B錯誤；
C．以Cu為陽極，稀硫酸為電解質(zhì)，可以構(gòu)成電解池發(fā)生上述反應，故C錯誤；
D．根據(jù)得失電子相等配平該反應方程式為：8HClO₂=6ClO₂↑+Cl₂+4H₂O，每8mol亞氯酸分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol電子，所以 1mol HClO₂分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol電子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意不能自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成電解池來實現(xiàn)，為易錯點．