Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，33.6L H₂O含有9.03×10²³個H₂O分子
• B、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH4⁺數目為0.3×6.02×10²³
• C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×10²³
• D、1mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為2×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；
B．硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數目減少；
C．鐵為變價金屬，反應產物中鐵元素的化合價可能為+2或+3價，如果硝酸不足，0.1mol鐵完全反應最多失去0.2mol電子；
D．1mol氯氣與鐵完全反應最多得到2mol電子．

解答： 解：A．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積金屬33.6L水的物質的量，故A錯誤；
B．0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子的數目小于0.3×6.02×10²³，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸反應可能生成0.1mol亞鐵離子，失去的電子為0.2mol，則轉移的電子數目為0.2×6.02×10²³，故C錯誤；
D．1mol氯氣與鐵反應生成氯化鐵，最多得到2mol電子，轉移的電子數為2×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下水的狀態(tài)不是氣體，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．